1.2.1 元素周期律-2023-2024学年高一化学课后培优分级练（鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 第二节 元素周期律和元素周期表 第一课时 元素周期律 培优第一阶——基础过关练 1．化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。1869年发现元素周期律的化学家是 A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗 2．元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是 A．核电荷数依次增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．元素化合价呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈现周期性变化 3．元素性质的周期性变化不包括 A．原子半径 B．主要化合价 C．原子核内中子数 D．金属性和非金属性 4．2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是 A．Li B．Fe C．P D．O 5．某元素X的最高价氧化物为，则它的气态氢化物是 A． B． C． D． 6．下列关于元素周期律的说法中，正确的是 A．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化 7．门捷列夫创制了元素周期表，并成功预言了11种元素，他利用的是元素的周期性变化规律，下列事实不能用元素周期律解释的是 A．碱性：KOH＞NaOH B．元素的金属性：Mg＞Al C．元素的原子半径：S＞Cl D．相对原子质量：Ar＞K 8．下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是 A．表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b B．表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c C．表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a D．表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d 9．下列是都分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价． 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.186 0.160 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074 主要化合价 +5、-3 +7、-1 +5、-3 回答下列问题： (1)写出一种由元素⑦形成的核素： ，由⑦形成的两种同素异形体： (填化学式)。 (2)七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 （填化学式）。 (3)②、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。 (4)①、⑤、⑦按原子个数比组成的盐是“84”消毒液的主要成分，与洁厕灵混合使用易发生中毒事件．从氧化还原反应的角度分析其原因是（用化学方程式表示） 。 10．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中①~⑧代表8种元素。 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 回答下列问题： (1)②的元素名称是 。 (2)画出⑥的原子结构示意图 ，写出③与⑦形成的化合物属于 (填“酸”“碱”“盐”)。 (3)③④⑧对应的简单离子半径最小的是 （用离子符号表示）。 (4)写出⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 (5)下列说法能证明非金属性⑧强于⑦的是 （填字母）。 a．简单阴离子的还原性：⑧＞⑦     b．简单氢化物的稳定性：⑧＞⑦ c．氧化物对应的水化物的酸性：⑧＞⑦ (6)由①⑧组成的某浓溶液的密度为，溶质质量分数为36.5%，其物质的量浓度为 mol/L。 培优第二阶——拓展培优练 11．下列说法中正确的是 A．元素性质的周期性变化是指核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化 B．元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数 C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均呈现从1到8周期性变化 12．某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素可能为 A．C B．P C．O D．S 13．aXm+、bYm-、cZn-三种离子的电子层结构相同，且已知离子半径关系为Xm