精品解析：福建省福州第八中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

福建省福州第八中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分： 100分 已知相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 一、单项选择题(共10题，每题4分，共40分) 1. 古籍中记载：阳遂金也，取金孟无缘者，执日高三四丈时，以向，持燥艾承之寸馀，有顷焦之，吹之则燃得火。上述记载中是古人对哪种能量的利用 A. 风能 B. 水能 C. 太阳能 D. 地热能 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在HCl气流中对FeCl3溶液进行蒸发结晶 B. 合成氨工业采用高温条件能使平衡移动从而提高生产效率 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果 3. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A. 在由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I- B. 0.1mol·L-1Na2S溶液：K+、NH、NO、Al3+ C. 0.2mol·L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO、Cl- D. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- 4. 下列说法不正确的是 A. 常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B. 等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 C. 由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D. 室温下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液显酸性 5. 关于下列各装置图的叙述不正确的是 A. 图①装置中a导管释放出的气体具有可燃性 B. 图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法” C. 图③装置盐桥中KCl的K+向右侧烧杯移动 D. 用图④装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 6. 某温度下，在一个的密闭容器中，加入和进行反应：3A(g)+2B(g)4C(?)++2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是 B. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 C. 此时，B的平衡转化率是40% D. 增大C，A的平衡转化率减小 7. 表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用广泛pH试纸分别测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性 NaClO溶液pH较大 酸性HClO<CH3COOH B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的 C 已知Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有浓度均为0.010mol·L-1的Cl-和CrO，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液 溶液中有沉淀生成 因Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，所以CrO首先沉淀 D 在2mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再加入2滴等浓度的KI溶液 先产生白色AgCl沉淀，后产生黄色AgI沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 8. 劳动成就梦想。下列劳动项目用化学用语解释不正确的是 A. 纯碱溶液去除油污：CO+H2OHCO+OH- B. 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 用FeS除去废水中Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓ D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合：NH+CO+H2O=NH3·H2O+HCO 9. 常温时，的电离常数为。现用的溶液分别滴定的AOH和BOH两种碱溶液，滴定曲线如图所示，P点的纵坐标为-4.0，下列说法不正确的是 [已知：，] A. 的数量级为 B. 滴定AOH时最好选择酚酞作指示剂 C. P点时加入的体积大于20mL D. N、P两点对应水的电离程度：N<P 10. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D