福建省福州市仓山区福建师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

福建师大附中2024-2025学年上学期期末考风 高二化学试卷 时间： 90分钟 满分：100分 命题： 高二备课组 审核： 郭梅峰 试卷说明： (1)本卷共两大题，19小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：Fe一56 第I卷（选择题） 一、选择题：每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要 求。 1.生产生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A.工业生产使用合适的催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 B.焊接时用NHC溶液除锈，因为NH+的水解 C.明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体净化与消毒 D.航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程属于可逆反应 2.下列化学用语或表述不正确的是 A.N与N互为同素异形体 B.基态镁原子最外层电子云轮廓图为球形 C.基态C原子的价层电子轨道表示式： 1D 3d D.CN的电子式为[：CN: 3.亚硒酸氢钠(NaHSeO,)是一种重金属沉淀剂。下列说法正确的是 A.离子半径：rNa>r(O2) B.电负性：O>Se C.第一电离能：iH)<iNa) D.Se位于元素周期表中d区 ,含铁脱氧剂利用元素铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品 起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方， 下列关于该保鲜剂的描述正确的是 高二化学试卷第1页，共10页 扫描全能王创建 主要原料 含碳4%的铸铁粉 滑石粉 食盐 乙醇 用量 80g 40g 4g 适量 A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，该电极反应为Fe-3e一Fe C.脱氧过程中碳作原电池负极，该电极反应为2H0+Oz+4e一40H D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336L(标准状况) 5.下列事实中，不能说明氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A,氢硫酸不能与NaHCO,溶液反应，而亚硫酸能与NaHCO溶液反应 B.相同条件下，相同浓度的氢硫酸的导电能力低于亚硫酸的导电能力 C.室温时，浓度均为0.10molL的氢疏酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.将硫化氢气体通入亚疏酸溶液中，溶液中有黄色浑浊产生 (一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应： 高温 3F®(s)+4H,0(g)e,0,(8)+4H,(g)。下列条件能使该反应化学反应速率增大的是 A.增加铁粉的质量 B.保持体积不变，充入N2,使体系压强增大 C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强木变，充入N2,使容器的体积增大 7.已知反应①H,(g)+(g)=F()K,反应②H,(g)+0,(g)=H,0(g)K, 则反应③2E(g)+2H,0(g)4HF(g)+0(g)的平衡常数K,为 A.4K+2K2 B. 4KL 2K2 C. D.K4-K2 8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.使用催化剂，有利于S02和O2转化为S0: B.CuC2溶液中存在平衡[Cu(HzO)4*(蓝色)+4C→[CuC14]P-(黄色+4Hz0,将装有 0.5 molL CuCl,.溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 C.对于H(g、I(g)、HI(g)的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D.工业上合成氨反应：N2(g)+3H,(g)≠2NH(g)AH<0,反应温度选择500℃ 高二化学试卷第2页，共10页 扫描全能王创建 用卞列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 KMinO(H) 溶液 2滴0.1hno 4海0.1moL 80.ol 实 AgND,3液 K溶液 aS游液 验 2m1.0 Imol/1. NaC济液 NB,SO,溶液 B蒸千CuNO)z 目 A.测定中和 D.测定 溶液制Cu(NO3)2 C.验证沉淀转化 的 反应的反应热 Na2SO3的浓度 固体 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变黄的溶液中：NOg、Fe2*、MnO4、Na B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K+、SO42、CO32 C.水电离出的c(OH=1×102molL的溶液中：K*、CI0、Na*、S02 c(H D.Ig- =3的溶液中：K*、NH4t、S2O2、CH3COO c(OH 11,反应M(g)、≠N(g在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，它们都分两个基元反应 进行且反应中各物质的化学计量数均为1。下列叙述错误的是 个相对能量 ③ ① ④ M(g) T(g) w(g) N(g) 反城历程 A.反应达到平衡时，升高温度N的浓度减小 B.能垒：①<③，②>④ C.四个基元反应的△H都小于0 D.其他条件相同，反应相同时间（卡达平衡）：c(T)<cW) 柠檬酸是三元弱酸（简写为A)。常温下，向10mL0.1 mol.L-H3A溶液中滴加VmL pH=3的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示，已知：HA的分布 n(H,A) 系数表达式8AnH,A*nH,)(HA )a(A)100%。下列叙述正确的是 高二化学试卷第3页，共10页 扫描全能王创建 10 4 6.39 PH ·A,曲线③表示的是H2A的变化 B.当V=20时，溶液中：cHA2>c(A3)>cHA) C Ko(H3A)的数量级为：103 U.pH-4.77时，溶液中：cN3>3c(HA2+3c(A3) 13.通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2,电解示意图如 下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化 忽略不计)。下列说法正确的是 电派 极A 电枚B Mn Mn HSO MnSO游液 LiMnO4 滤布 A.由极A为阳极，发生氧化反应 B.电极B的电极反应：4OH+Mn2+-2e=MnO2+2H20 C.电解一段时间后溶液中M浓度减小 D.电解结束，可通过调节pH除去Mn+,再加入NaCO溶液以获得Li2CO3 14.常温下，用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸H3PO2溶 液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数6[比如HPO2的分布系数： 6,Po) c HPO) c(总含磷微粒】 ]随滴加NaOH溶液体积 0.9 ① V(Naol田的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 AH3PO2是一种一元弱酸 0.5 B.常温下，H3PO2的电离常数K,=1.0×10 0 0 C.V(NaOH)=l0mL时，c(Na)<c(H,Po) V(NaOHVml. D.当NaOH和PO2恰好完全反应时溶液中存在c(H)+c(H,PO,)=c(OH） 高二化学试卷第4页，共10页 扫描全能王创建 15.常温下，CaSO4、CaCO、MhCO,三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM 为阳离子浓度的负对数[pM=-g0(M“】, pR为阴离子浓度的负对数[pR=-g©(R之】。 下列说法正确的是 C53.53) B43.43> MnCO A(2.525 CaCO 2 0 234567p成 A.图中O点可表示CaCO的未饱和溶液 B.CaSO4、CaCO3、MnCO,的溶度积常数Ksp依次增大 C.常温时，CaC0(s)+Mm2*(aq)户MmC0,(s)+Ca2(aq)的平衡常数K=0.01 D.常温下，向物质的量浓度均为0.5molL的CaCl2和MnCl2混合溶液中逐滴加入 Na,CO3溶液时，当Ca2*恰好完全沉淀（浓度等于1x103mol-L)时，溶液中 c(Mn2)=10mol.L 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：共55分。 16.(9分)向相同体积、相同浓度的Na2CO3和NaHC03溶液中分别滴加0.1mol·L1的 盐酸，溶液pH变化如下。 12 A 10 10 8人A 出 玉6 玉6 B 0+ 0 0 40 80120160200 0 0 80120160200 盐酸体mL 盐般作ml 附甲 图乙 (1)图 (填“甲"或“乙)是NazC0,溶液的滴定曲线。 高二化学试卷 第5页，共10页 扫描全能王创建 (2)A'B'发生反应的离子方程式为 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A.NazCO,溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同 B.图甲中A、B、C均满足：c(Na)+c(H)=2c(Co时)+c(HCo)+c(OH) 图甲中水的电离程度：A>B>C D.图乙中B点和C点溶液中均满足：c(Co)>c(H,CO,) (4)向1mol·L1的Na2CO3和NaHCO,溶液中分别滴加少量FeC2溶液，均产生白 色沉淀，后者有气体产生。 资料：i.已知1mol·L的NaHC0溶液中，c(Co3)=1x102molL, c(OH)=2×10molL. i.25C时，Km(FeC0)=3.2x10"，K,[Fe(0H)2]=5.0x10"。 ①通过Ksp的计算说明该实验中NaHCO,与FeC2反应产生的沉淀是FeCO3而不是 Fe(OH)2: (写出计算过程和简要文字说明)。 ②写出此实验中NaHCO,溶液与FeCl2溶液反应的离子方程式 0 17.(15分)用某炼锌厂产生的钴渣（含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、M血等金属元素的化合物） 为原料回收钴Co和MnO2。其工艺流程如下： 过员 Na S Og溶液 NazS20g溶液 稀H,SO4Na,S溶液MO2 调pH=5 钴渣→酸漫→滤液]→沉铁]→除Cd→滤液4→滤液5→Co(0m；→C0 PbSO 滤渣2 滤渣3 滤渣4 MnO2 已知：常温下饱和HS溶液中：'c(S2-）c2(H)=1.0×102,Kn(CoS)=4.0×10”: Kn(CuS)=8.9×10-36 (1)Na2SzOg是强氧化剂，其中S的化合价为 :S、O、N三种元素 的第一电离能由小到大的顺序为 基态C6原子的价层电子排布式为一。 高二化学试卷第6页，共10页 扫描全能王创建 (2)提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有 (写2条). (3)若“滤液1”中c(Co2+)=0.16molL,加入NaS溶液时，为了防止产生CoS 沉淀，应控制溶液的pH不超过 (已知：g2=03)。滤渣2中主要成分的化 学式为 (4,“沉铁”步骤中加入M和O2的目的是 写出其反应 的离子方程式 (5“滤液5”中的钴以Co+形式存在，则生成Co(O2的化学方程式为 18.(13分)氯化铁有吸水性，遇水极易水解，具有净水作用。某化学兴趣小组设计实验 探究氯化铁的性质。 (1)铁元素在元素周期表中的位置是 (2)写出FeC3净水的原理是 (用离子方程式表达)。 (3)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案FC西 的浓度为1molL,忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 V(FeCl3)/mL V(H2O)/mL n(NaCl)/mol n(Na2S04)/mol 温度/℃ pH 10.00 0 0 0 25 0.74 2 10.00 90.00 0 0 25 1.62 3 10.00 90.00 0 0 35 1.47 10.00 90.00 a 0 25 5 10.00 90.00 0 b 25 y ①由实验1和2可知，稀释FeCL3溶液，FeCL3水解平衡 (填“正”或“逆” 向移动；结合表中数据，给出判断理由： 0 ②查阅资料：加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作 用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实 验5的结果分别如图3和图4所示。 总一化球类箱7而丛·一 扫描全能王创建 22 1.0 18 1.6 分 20 30 40 0 20 0 40 时创人 付. 3 4 很据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是 (填标号)。 A.实验过程中量取FCl3溶液时应选用酸式滴定管 B.实验4和实验5中a与b的关系式为b=a C.根据图3与图4结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响 (4)某实验小组为了分析补血剂FeS0,·7H,0中铁元素的质量分数，用OMnO4标 准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是 5Fe2++MnO,+8H=5Fe++Mn2++4H,0。 ①滴定至终点时的现象是 ②该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶 液，用0.1000 mol/LKMnO,标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL, 则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1%。下列操作使得测定结果 偏高的是 (填标号) A.锥形瓶水洗后，再用待测溶液润洗 B.配制M如O4溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 C.滴定管滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 D.当滴定结束时，俯视酸式滴定管读数 19.(18分)少量N0在生物体内有扩张血管、提高免疫等功能，但在空气中会污染环境， 多种可以消除NO的空气污染的原理如下： L.催化转化法：2C0(g)+2N0(g雀化剂 =2C02(g)+N,(g) (1)向体积为2L的密闭容器中充入2molC0和2 mol NO,在甲、乙两种催化剂 高二化学试卷第8页，共10页 扫描全能王创建 作用下，反应5in,测得NO的转化率与温度的关系如图所示。反应时活化能较大的是 催化剂 (填“甲"或“乙)，乙催化剂条件下，500℃后NO的转化率降低的原 因是 00 (7.80) 6 温度(×10℃) (2)适应的催化剂中含有镓(G)元素，和铝位于同一主族，性质相似，下列有关推 测正确的是 0 A.基态Ga原子的核外电子有33种电子运动状态 B.基态Ga的简化电子排布式为[Ar]4s24p C.一定条件下，GazO,可与氢氧化钠溶液反应生成盐 D.常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 Ⅱ.H还原NO:.反应为2NO(g)+2H(g)≠N,(g)+2H,O(g)。为研究H和N0 的起始投料比(NO的起始量为3mol,对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下， 向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图。 100 90 长 0 6 40 30 20 0 n(H,n(NO) 己知：a.N2(gHOz(g)-2NO(g△+180k·mol b.2H2(g)+02(g)-2Hz0(g)△-483.6kJ·mo (3)2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H,O(g)△ 该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发反应。 高二化学试卷第9页，共10页 扫描全能王创建 (4)反应温度T1、T2、T3从大到小的关系为 (5)下列事实能说明反应已达到平衡状态的是 A.容器内气体密度不随时间改变 B 】不随时间改变 nH,Og】 C.的转化率不随时间改变 D,容器内的压强不随时间改变 (6)T1温度下，充入H、NO分别为3mol、3mol,容器内的压强为wPa,反应进 行到l0min时达平衡，该反应的平衡常数K。= Pa(写出计算表达式，以分 压表示的平衡常数为K。,分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ.电化学回收法：NO空气质子交换膜燃料电池可实现NO回收制硝酸，其工作原 理如图所示。 NO+H,O 惰性多孔电极A →HNO 负 质子交换膜 空气+H0→ 惰性多孔电极B (7)负极的电极反应式为 当消耗标准状况下 空气(O2约占20.0%)44.8L时，A极生成0.300molN03,则该装置的电流效率7= (精确到0.1%，7= 生成目标产物消耗的电子数 x100%)。 转移的电子总数 高二化学试卷第10页，共10页 扫描全能王创建福建师大附中20242025学年第一学期期末考试 高二化学参考答案 1.B2.A3.B4.D5.D6.C7.C8.B9.C10.B 11.D12.B13.D14.B15.D 1,B【详解】A.催化剂降低反应的活化能，不能降低焓变；B.NH:CI水解使溶液显酸 性，NH:CI溶液能与铁锈发生反应：C.明矾在水中可形成氢氧化铝胶体，对水体进行净 化，但不能杀菌消毒：D.一个是自发，另一个是在直流电源作用下被迫发生，反应条件 不同，所以不属于可逆反应。 2.A【详解】A.N与N互为同位繁。 3.B【详解】A.Na、O核外电子排布都是2、8，是电子层结构相同的离子，核电荷 数越大，离子半径越小，所以离子半径，rNa)<(O2):B.O、Sc均属于第IA族，原 子序数越大，元意的电负性就越小；D.S是第四周期第IA族，位于周期表中p区。 4.D{详解】A.原电池放电过程是放热反应；B.脱氧过程中铁作原电池负极，负极上 铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe2e=Fe*:C.脱辄过程中碳做原电池正极，电 极反应为：2HO+Oz+4e=4OH:D.由当脱氧剂变成红棕色时则失效可知Fe最终变为氧 化铁，1,12g5c的物质的量为r巴-12g0.02m0l,完全被氧化转移0.06m0l电子， M 56g/mol 由电子守恒知，消耗0.015mol氧气，标况下的体积V-0.015mol×22.4Lmol=0.336L。 5.D【详解】A.HS0,能和NaHCO,反应放出C02,说明酸性：H,S0,>H,OO,而H,S 不能和NHCO,反应，说明酸性，HS<H,CO:B.H,S、H,SO,均为二元酸，同浓度 时，H,S0,导电能力强，说明溶液中可自由移动的离子浓度大，即电离程度大，酸性强； C.同浓度时，HSO,溶液的pH比HS的pH小，说明H,SO,的电离程度比H,S强，H,SO, 的酸性强：D.将硫化氢气体通入亚硫酸溶液中，二者反应产生单质疏，溶液中有黄色浑 浊产生，说明亚硫酸具有氧化性，硫化氢具有还原性，与二者酸性强弱无关。 化学整考容案给1贞 器 扫描全能王创建 6,C【详解】A,铁粉为固态，增加铁粉的量不影响化学反应速率，B.体积不变充入 N2,体系压强增大，但N,不参加反应，体系内H、HO(g)的浓度不变，化学反应速率不 变：C.将容器的体积缩小一半，体系内H、HO8)的浓度增大，反应速率增大；D.压 强不变充入N2,容器的体积增大，体系内H、HOg)的浓度减小，反应速率减小。 7.C【洋解0H,(®)+5（®）=HF(8)K c(HF) ,②Hz(g+02(8H0g) c(H2)c() c(H,0 用①x4-②x2可得③25(g)+2H,0(g)≠4HF(g)+0(g),则平衡 cH)c2(02)） 常数K 故选C. 8.B【详解】A.SO:和O,反应生成8O,该反应是可逆反应，使用催化剂，化学平衡 不移动，因此不能使平衡正向移动：B.温度改变使平衡发生移动，[Cu(但，0)]”与 [CuC,的浓度发生变化，导致溶液颜色发生改变，因此能用勒夏特列原理解释，C.对 于H(g)+L(g)己2(g）的平衡体系，扩大容器体积，气体浓度减小，颜色变浅，但化 学平衡不移动，因此不能用勒夏特列原理解释，C错误：D.工业合成氨反应是气体体积 减小的发热反应。反应温度选释500℃，是由于在该温度下催化剂的活性最大，化学反应 速率最快，能够提高单位时间内的产率，但平衡却是逆向移动，因此不能用用勒夏特列 原理解释，D错误。 9.C【详解】A.装置测定中和热，缺少玻璃搅拌器，导致测量不准确：B.Cu(NO,)2溶 液中铜离子水解生成的氢离子与硝酸根结合，形成易挥发的硝酸，在加热条件下，硝酸 挥发，促进铜离子的水解，最终得到C(OH!D.酸性高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管 装。 10.B【详解】A,使甲基橙变黄的溶液可呈酸性或腋性，酸性条件下，F。与MO:、 Fe”与NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，碱性条件下，含有大量OH,Fa”与 化学参考答案第项 扫描全能王创建 OH会发生反应产生F(OH)h沉淀，也不能大量共存：C.由水电离出的 c(OH)=1x10molL<1x10?molL,溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。在酸性条件下， H与CIO会反应产生HCO,不能大量共存，碱性条件下，可以大量共存，C错误： c(H D.lg =-3的溶液呈碱性，溶液中含有大量OH,OH与NH会反应产生弱电解 c(OH 质NHHO,因此不能大量共存，D错误。 11,D【详解】A,该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动：B.根据图示，可知能 垒：①<③，②>④，C,根据图示，四个基元反应中反应物的能量均高于生成物的能置， 均为放热反应，△H都小于0！D.一般情况下，能垒越小，化学反应速率越快。对比CtI 和Ca2的对应历程，可知能垒，①<②、③>④，相比于W(g)来说，Tg)的生成速率大 消耗速率小，则反应相同时间（未达平衡）：c(T)>cW)。 12.B【分析】向H3A溶液中滴加氢氧化钠溶液时发生的反应依次为HA+OH=HA+HO、 HA+OH=HA+HO、HA+OH=A+HO,则曲线①、②、③、④分别表示HA、HA、 HA、A的变化：由图可知，溶液中HA、HA的浓度相等时，溶液pH为3.15，由电 离常数可知，KHA)=10315,同理可知，电离常数KHA)=10”、KHA尸10639。 【详解】A.由分析可知，曲线③表示的是HA2的变化，故A错误：B.当氢氧化钠溶 液体积当V=20时，等浓度的HA溶液与氢氯化钠溶液恰好反应得到NaHA溶液，HA2 的水解常数K=L,AOH.≤.1x10" cA式。次I07<K,说明HA2在溶液中的水解程度小 于电离程度，溶液中离子浓度大小顺序为cHA2少>c(A少>cHA),故B正确：C.由分析 可知，电离常数KHA1035,数量级为10，故C错误：D.由图可知，溶液pH为 4.77时，溶液中HA'、HA2的浓度相等，且溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由 电荷守恒关系cNa+c(H=c(OH)十cHAt2cHA2t3c(A),则溶液中cNa)< 3cHA2+3c(A),故D错误，故选B. 13,D【分析】由图可知，该装置为电解池，电极A为与直流电源负极相连的阴极，酸 性条件下，LMO,在阴极得到电子发生还原反应生成蟹离子，电极反应式为 化芈参考答案第3页 扫描全能王创建 LiM红，O,+3e+8矿=L广+2M*+4H,O,电极B为阳极，水分子作用下，锰离子在阳 极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为 2H,0+Mm2+.2e-Mn02+4Ht。 【详解】A.由分析可知，电极B为阳极，发生氧化反应：B.由分析可知，电极B为阳 极，电极反应式为2H0+M血2-2c=M如O2+4H,C.由分析可知，电解的总反应生成了Mn*, 电解一段时间后，溶液中山+浓度增大：D,由分析可知，电解的总反应方程式为 2LM0+4H电整2Li+Mh2+3Mh0+2H0,电解结束后，可通过调节溶液pH将猛离子 转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂。 14.B【分析】左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数，根据图示可知：随普NaOH溶液的加 入，溶液的pH值运渐增大，则曲线②为pH变化：含磷微粒只有2种，说明次磷酸为 元弱酸，①、③为含磷微粒，加入NaOH发生反应：HPO,+OH=HPO+H,0,HPO 逐渐减小，H,PO;逐渐增多，故曲线③为δPO),曲线①为8(H,PO)。 【详解】A.由上述分析可知，次磷酸为一元弱酸，A正确：B.曲线③为8CHPO2),曲 线①为8(H,PO,),pH位于曲线①和③交点下方，当8HPO8(H,P0)时，pH3,所以 K-H:eP02eH)1.0x10,B错误：C.根据图像可知：当V0NaOH10mL时， c(H,PO,) 溶液中存在电荷守恒：c(Na*)+c(H=c(OH十c(H,PO),此时溶液pH<7,溶液显酸性， 则cH>c(OH),故cNa<c(H,PO),C正确：D.当NaOH和HPO恰好完全反应时， 溶质为NaH2PO2,由于HPO,为一元弱酸，则NaH2PO,为正盐，根据质子守恒，溶液中 存在cHtc(HPOc(OH),D正确。 15,D【掸解】A,pM越大，阳离子浓度越小，pR越大，阴离子浓度越小，在O点溶 液中2(CaCo,)=c(Co)c(Ca“)>Kn(CaCO,),所以0点表示CaCO,的过饱和溶液. A项错误。B.根据A、B、C三点坐标计算Kn（MnCO,)==10Px10=10a, 化学参考答案第4须 扫描全能王创建 K,(CaC0,)=106,Km(CaS0,)=10',所以溶度积常数，CaS0,>CaC0,>MaC0, B项错误。C.由B项分析可知，K(MmC0,)=106,Kn(CaC0,)=10“, CaC0,(s)+M血2“(q)MCO,(s)+Ca2“(aq)的平衡常数 K=cc-cCa“）co时)K(Caco,,)10s cMa可e(Mn"(Mnco,,10r10,c项错误.D.由 K.(MnC0)=10o6、Km(CaC0,)=100可知，当Ca恰好完全沉淀时，c(Ca“)为 10a此时aco)-5:8c2.0-i0nl,t孩中 c(Ca2】 ca*）- K(MnCO,)1x10-06 c(co) 10。=10molL,D项正确。 16.(9分) (1)乙(1分) (2)H+CO=HC0,(2分) (3)AC(2分) (4)①1molL1 NaHCO3溶液中：生成FcCO3沉淀所高 cl(Fe2)=- Fe00)3.2×10-" d(Co) 1×10-3.2*10moL-1,生成Fe(0HD2沉旋所需 cFFe (O]5.0x10 c2(0H) 2×10y-1.25*10molL-4c10ce29*c2Fey2分) ②2HC0;+Fe2+=FeC0l+C02t+H0(2分)） 【详解】(3)A.NaCO,和NaHCO,溶液中所含微粒均有Na、H、CO、HCC、OH、 HzCO和HO,a正确：B.图甲是NaHCO的滴定曲线，B点表示NaHCO和HC恰好 完全反应，此时溶液中己不含CO}、HCO,、HCO,则仅A点满足 c(Na")+c(H-2c(CO+c(HCO,+c(OH1C.图甲中，A点的溶质是NaHCO.,HCg的 水解能促进水的电离，B点溶质是NaCl,对水的电离无彩响，C点的溶圆是NaC和HCl, 化学多考音案第顶 扫描全能王创建 H能抑制水的电离：故水的电离程度：A>B>C,c正确：D,图乙中B点的溶质是NaHCO, 和NaCl,由图甲可知NaHCO,溶液星减性，故水解大于电离，溶液中c(CO)<c(H,CO,), C点表示NaHCO,和HC1恰好完全反应，此时溶质为NaC1和HCO,的混合溶液， e(Co<c(H,cO). 17.(15分) (1)6(1分) S<0<N(1分)3d74s2(1分) (2)钴渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、升高温度(2分) (3)1.2(2分) CS(2分) (4)将Fe*氧化为Fe*,便于后续调节溶液的pH除去铁元素(2分) M血0，+2Fe2”4H*-2Fe+M血2”+2Hp(2分) (5)2Co2++s,0}+6H,0-20(0H)31+2S0}+6Hr(2分) 【洋解】(3)如入NaS溶液时，为了防止产生C0S沉淀，则cS)a大 Kn(Co94.0x10- = cCo2 0.16 -molL=2.5x100molL,cS-）e2(r）=1.0x10a, cH）= 1.0x10 mol /L= 1.0×102 c(s-) xm0.004mol-L pH--lgc(12 18.(13分) (1)第四周期驱族(1分) (2)Fe+3H0÷F(OHD3(胶体t3H(2分) (3)①正(1分) 实验2相较于实验1，FCL溶液稀释了10倍，而实验2的pH增大值小于1(2分) ②B(1分) (4)当滴入最后半滴KM0,标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不根色(2 分) 18.7%(2分) AB(2分) 化学都考哲莱第页 扫描全能王创建 【详解】 (3)②A.氯化铁溶液水解星酸性，则实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管，A正 确：B.实验4和实验5中应确保钠离子浓度相等，则a与b的关系式为2b,B不正确： C.根据信急（加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增 强，水解离子的活性会改变)及图3与图4结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种 类的影响，C正确。 (4)取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL落液，量取25.C0mL试样溶液，用 0.100mol·L'KMnO,标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,依据反 应方程式，可建立关系式：KMn0,~5Fc2+,则所测补血剂中铁元素的质濫分数是 0.1mol/L×0.02L×5× 250mL ×56g/mol 25mL 一×100%≈18.7% 30.0g A.锥形瓶水洗后，得用待测溶液润洗，导致所取亚铁离子物质的量偏高，消耗标准液体 积傻高，测定结果偏高：B.配制KM加O4溶液，定容后未振荡，上层溶液浓度偏小，即 标准液浓度偏小，导致消耗标准液体积偏高，测定结果偏高：C.滴定管满定前尖嘴无气 泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡，导致标准液体积偏小，测定结果偏小：D,当滴定结束 时，俯视碱式滴定管读数，导致标准液体积偏小，测定结果俯小。 19.(18分) I.(1)乙(2分)500℃后乙催化剂活性降低甚至失去活性(2分) (2)C(2分) Ⅱ.(3)-663.6kmo(2分) 低温(1分)(4)T>T2>T1(1分) 40 (5)CD(2分) (6) (2分) 81w Ⅲ.(7)N0-3e+2H,0=N0:+4H(2分) 56.3%(2分) 【详解】】，(1)由图可知，相同温度时，在催化剂甲条件下一氧化氨的转化率大于催 化剂乙，说明在催化剂甲条件下反应速率大于催化剂乙，所以反应时活化能较大的是催 化剂乙，催化剂能改变反应速率，但化学平衡不移动，一氧化氮的转化事不变，由图可 化学参考答案第须 扫描全能王创建 知乙催化剂条件下，500C时一氧化数的转化率小于甲，说明反应未达到平衡，所以500℃ 后，温度升高一氧化氮转化率减小的原因是升高温度，乙催化剂活性降低甚至失去活性 导致反应速率降低： (6)T1温度下，充入2、N0分别为3mol、3mol,依据图像可知，NO动平衡转化率为 2H(g+2N0(g）=N,g片2H,0g) 起始(mol) 0 40%,列出三段式：」 5 0 平衡(mo) 1.2 1.2 0.6 1.2 变化(mo) 1.8 1.8 0.6 1.2 反应进行到10min时达到平衡，平衡时气体总物质的量为1.8mol+1.8mol0.6mol+12 m0l-54ol,则平衡时压强为Pa=0.9mPa,因此平衡时 6 pop偶)-g09nPa03nta,pN,)户路 ×0.9wPa=0.1wPa, 5.4 o-x09mPe-02wPa,飞PP001tax0R÷ p2(NO)p'(H2）(0.3wPa)'×(0.3Pa281w (7)当消耗标准状况下空气(02约占20%)44,8L时，电路中转移的电子总数为1.6m01, A极生成0,3 moHNO,转移的电子数为0.9加ol,则该电流效率7= .9 x100%=56.25%。 .6 化学都旁容案第8项 扫描全能王创建