5.1 硫及其化合物（知识解读）-2023-2024学年高一化学同步知识点解读与能力训练（人教版2019必修第二册）

5.1 硫及其化合物（知识解读） •知识点1 硫 •知识点2 二氧化硫 •知识点3 硫酸 •知识点4 硫酸根离子的检验 •知识点5 不同价态含硫物质的转化 知识点1 硫 1、硫在存在。 1.硫元素的存在形态 （1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层存在； （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在，。 2.硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 注：常用CS2将硫单质与其他物质分离，也可用CS2洗去试管内壁上的硫单质。 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H2 O2 (1)S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg、H2反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS（黑色难溶于水的物质，可溶于盐酸、稀硫酸）、2Cu＋SCu2S（黑色难溶于水的物质，不溶于盐酸、稀硫酸）、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)、H2＋SH2S（臭鸡蛋气味的气体）。 (2)S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 (3)既体现S的氧化性又体现S的还原性：S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 【典例1-1】下列说法正确的是 A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫单质在常温下不与任何物质反应 C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫 【典例1-2】下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2 A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 【变式1-1】下列关于硫元素的叙述不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳除去 B．硫元素在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因 D．采用过滤操作分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫，要用到二硫化碳、水 【变式1-2】下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色的能溶于的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出物中 C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体 D．硫在空气中燃烧的产物是，在氧气中燃烧的产物是 知识点2 二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 实验5-1 二氧化硫溶于水（必修第二册，P3） 实验装置 实验原理 SO2＋H2O H2SO3 实验用品 二氧化硫、水、试管、橡胶塞、水槽 实验步骤 如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用) 实验现象 试管内液面上升 实验结论 SO2易溶于水 实验说明 1体积水可溶解40体积SO2 2.化学性质 ①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2+H2OH2SO3；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 【名师解读】可逆反应是指在相同的条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，用“”连接。可逆反应具有三性：双向性、同时性、共存性（反应物不能完全转化为生成物，反应物和生成物共存)。 ②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性：与O2反应：2SO2＋O22SO3；与氯水反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(还可与溴水、碘水反应) ④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物，是一个可逆过程，受热恢复原色。 实验5-2 二氧化硫性质的实验探究（必修第二册，P3） 实验装置 实验原理 二氧化硫与有机色素反应生成不稳定的无色物质，受热分解又生成有色物质 实验用品 二氧化硫、水、石蕊溶液、品红溶液；试管、胶塞、水槽、胶头滴管、pH 试纸。 实验步骤 用试管取2L在实验51中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化 实验现象 滴加品红溶液后，溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色，同时有刺激性气味 的气体生成。 实验结论 SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定。 实验说明 亚硫酸、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐