第01讲 硫和二氧化硫-2022-2023学年高一化学同步卓越讲义（人教2019必修第二册 ）

( 第 01 讲 硫和二氧化 硫 ) ( 知识索引 ) ( 知识 精析 ) 知识点一： 一、硫 1．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第 周期、第 族，硫原子的最外电子层有 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价或 价，而氧显 价。 2．硫单质的物理性质 硫(俗称 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 溶于水，微溶于 ，易溶于 。 3．硫单质的化学性质 (1)氧化性表现为与金属、H2反应，与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为 、 、 ，在这些反应中，S均作 剂。 (2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为 ，反应中S作 剂。 微警示 ( 硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。如 Fe 与 S 反应生成 FeS 而不是 Fe 2 S 3 。 )【即学即练1】 1．下列有关单质硫的说法中，不正确的是 A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3 C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 2．下列说法不正确的是 A．硫是一种难溶于水的黄色固体 B．硫与铁反应生成硫化亚铁 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 3．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是 ①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2 A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦ 4．把硫和强碱(如NaOH)加热至沸，反应后，硫转化为S2-和SO，则反应的S和生成的S2-、SO的物质的量之比为 A．2：1：1 B．3：2：1 C．3：1：2 D．4：1：3 知识点二： 二、二氧化硫 1．SO2物理性质 二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体，密度比空气的 ，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约 体积的SO2。 2．可逆反应 (1)正反应：向 方向进行的反应。 (2)逆反应：向 方向进行的反应。 (3)可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 注意：可逆反应中“两同”是同一条件和两方向同时进行。 3．SO2化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为 。 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为 。 (2)还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为 ，生成的SO3也是 氧化物，与H2O反应的化学方程式为 。 (3)氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为 。 (4)漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液 色，加热时，溶液又变 色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 4．SO2的应用： SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 ( 归纳总结 ) ( CO 2 和SO 2 性质的异同点 (1)相同点；都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分CO 2 和SO 2 。 ( 2)不同点：SO 2 有漂白性和还原性，而CO 2 没有，故可以用品红溶液、氯水、酸性KMnO 4 溶液区分二者；SO 2 有刺激性气味，CO 2 没有。 ) 【即学即练2】 1．关于二氧化硫的说法中，不正确的是 A．既可溶于水，又能与水反应 B．既有氧化性，又有还原性 C．使某