精品解析：上海交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末化学试卷

上海交通大学附属中学2023—2024学年度第一学期 高一化学期末试卷 (满分100分，60分钟完成) 可能用到的相对原子质量：H1 23 24 27 55 56 K39 64 108 C12 O16 S32 35.5 80 137 一、物质的分类 1. 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）按物质类别属于___________。 A．酸　　　　B．盐　　　　C．复盐　　　　D．氧化物 请举例一种和同一类别的物质___________。 （2）①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。 （4）净水利用了胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式___________，提纯所制胶体常用的方法是___________(填实验名称)。 （5）某同学往胶体中逐滴滴入稀硫酸溶液，出现的现象是____________分析出现该现象的原因是___________。 （6）溶液可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，0.1mol可以反应标况下的氨气___________L，为研究这个反应，某同学配制一定物质的量浓度的氨水，将标况下400体积的氨气通入1体积水中，理论上可以得到___________mol/L密度为0.95g/mL的氨水。 二、微粒性质及微粒间作用力 2. 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。 Ⅰ．可用作储存氢气材料，结构如下图所示。 （1）继后，科学家合成了、，三者结构相似。下列说法正确的是_______(填序号) A．、、都属于共价晶体 B．由于N-N键能小于，故的稳定性弱于 C．由于C-C键长小于Si-Si键，所以熔沸点低于 Ⅱ．是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。 （2）中不存在的作用力有___________(填序号)。 A．离子键　　　　B．共价键　　　　C．分子间作用力 （3）氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___________，LiH中离子半径较大的是___________，其原因是___________。 Ⅲ．汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和氮气。完成下列填空： （4）写出的电子式：___________。 （5）和是两种不同的化合物，是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型有___________，遇会水解而产生和，晶体中存在的化学键类型有___________。 （6）汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是___________(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是___________(填写元素符号)。 （7）该题中出现极性分子有___________。 （8）渗氮工艺已经成为钢材处理的重要手段，已知一种磁性氮化铁晶胞如下图，该物质的化学式是___________。 三、作业经典再现 3. 认真做作业一定会有收获，试试看，成功就在眼前。 （1）已知晶体原子间均以单键结合成空间网状结构，下列关于晶体的说法正确的是___________。 A. 晶体是分子晶体 B. 晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长 C 晶体熔点比金刚石更高 D. 晶体中每个C原子连接3个N原子，而每个N原子连接4个C原子 （2）下列有关共价化合物的说法一定正确的是___________。 ①具有较低的熔沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成的⑤液态时不导电 A. ①③④ B. ②⑤ C. ①②③④⑤ D. ⑤ （3）分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用，下列说法合理的是___________。 A. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 B. 根据其水溶液是否能导电，将物质分为电解质和非电解质 C. 根据溶于水的酸碱性将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 D. 金属置换金属，非金属置换非金属，金属置换非金属，非金属置换金属四类置换反应均存在 （4）实验室制取氯化氢的化学方程式为___________；在标准状况下，甲乙两同学用两瓶纯度不同的氯化氢气体，进行喷泉实验，实验后，甲同学溶液充满整个烧瓶，乙同学溶液充满烧瓶的三分之二，则甲乙同学得到盐酸的物质的量浓度比为___________(假设溶质不扩散，装置不漏气) （5）向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： ①写出反应的离子方程式___________。 ②下列三种情况下，离子方程式与①不相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．