3.2.2盐类的水解2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2课时　盐类的水解 核心微网络 素养新目标 1.理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 3．了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析反应条件对盐类水解平衡的影响。 学业基础——自学·思记·尝试 一、盐类水解的原理 1．概念 在溶液中盐电离出的离子与水电离出的________结合生成________的反应。 2．实质 3．特点 4．盐类的水解规律及溶液酸碱性 (1)在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 (2)盐类水解的类型 盐的 类型 实例 是否 水解 水解 的离子 溶液的 酸碱性 强酸 强碱盐 NaCl、 KNO3 否 无 ________ 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 、Cu2＋ ________ 弱酸 强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 是 CH3COO－、 ________ 弱酸 弱碱盐 CH3COONH4、 NH4HCO3 是 CH3COO－、 、 谁强显 谁性 5.表示方法 (1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱。 如NH4Cl的水解： ________________________________________________________________________。 (2)用离子方程式表示： 盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH－(或H＋)。 如NH4Cl的水解： ________________________________________________________________________。 (3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写： 如Na2CO3的水解： ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， 多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3＋的水解：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 状元随笔　盐类的水解条件 (1)盐必须溶于水。 (2)盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者大于后者。即“越弱越水解”。 二、影响盐类水解平衡的因素 1．盐类水解的特征 (1)盐类的水解是________反应。 (2)加水稀释能________盐类的水解。 2．影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子越弱，水解程度越________ 外 因 温度 升高温度能够________水解 浓度 盐溶液的浓度越小，水解程度越________ 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会________水解，加酸会________水解，反之亦然 外加 盐 加入与盐的水解性质相反的盐会________盐的水解 3.相互促进的水解反应 (1)相互促进能进行彻底的水解反应 ①如与Al3＋水解反应的离子方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②如S2－与Al3＋水解反应的离子方程式： ________________________________________________________________。 (2)相互促进不能进行彻底的水解反应如铵盐与醋酸盐水解反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 状元随笔　分析水解平衡移动时的注意事项 (1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。 (2)温度