精品解析：河南省焦作市第十一中学2023-2024学年高二上学期10月份月考 化学试卷

2023－2024学年河南省焦作市第十一中学高二上学期10月份月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 一、选择题(每小题只有一个正确选项，1－5题每题2分，6－20题每题3分，共55分) 1. 下列操作不能证明HClO是弱酸的是 A. 等浓度的NaClO溶液的导电性强于HClO B. 使用漂白粉时滴入醋酸，可增强漂白效果 C. 10mL、1mol/L的HClO与10mL、1mol/L的NaOH溶液恰好反应 D. 常温下，等浓度的HClO的pH大于盐酸 2. 下列关于电解质分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 胆矾 BaSO4 盐酸 熔融KCl 弱电解质 冰水混合物 Al(OH)3 H2S 酒精溶液 非电解质 液氨 NH3·H2O 干冰 HI A A B. B C. C D. D 3. 25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图象变化合理的是 A. B. C. D. 4. 合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH= －92.4kJ·mol－1，下列说法正确的是 A. 合成氨反应在任何温度下都能自发 B. 将混合气体进行循环利用符合绿色化学思想 C. 合成氨实际生产中选择高压和低温 D. 将氨液化分离，可促进平衡正移，加快反应速率 5. 恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A. 反应2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B. 反应2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C. 反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，c(CO2)增大 D. 反应SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)达平衡后，向该容器中再充入少量SO3，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 6. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B. 乙图表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) D. 已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 7. 下列说法错误的是（ ） A. 碳酸钙的分解能否自发进行与温度有关 B. 硝酸铵溶于水可自发进行是因为ΔS＞0 C. 已知S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 ，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 D. 若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Eb-Ea)kJ/mol 8. 使用如图示所装置探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 A B C D 甲 CuSO4 H2C2O4 NaOH CH3COOH 乙 Ba(OH)2 NaOH AlCl3 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 9. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小 10. 常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)=1×10－10，下列叙述正确的是 ①该溶液的pH=1 ②该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－11 ③向该溶液中加入NaA溶液，所得溶液的pH减小 ④pH=4的盐酸和pH=4的HA分别稀释100倍后的pH前者大于后者 ⑤取pH=4的盐酸和pH=4的HA各10mL，分别与足量的Zn反应，放出H2的体积：盐酸>HA ⑥水的电离程度：pH=2的HA溶液小于pH=2的H2SO4溶液 ⑦常温下，pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合液中c(H+)>c(OH－) ⑧将0.1mol/L的HA溶液加水稀释，不是所有离子浓度增均增大 A. ④⑦⑧ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑦ D. ④⑥⑧ 11. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Mg2+、、、 B. 在含大量