精品解析：河南省焦作市第十一中学2023-2024学年高二上学期12月份月考 化学试卷

2023-2024学年河南省焦作市第十一中学高二上学期12月份月考 化学 相对原子质量：H1 O16 Cu64 Ag108 一、单选题 1. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ① ② ③ ④ 电解溶液装置 电镀铜实验装置 氢氧燃料电池示意图 离子交换膜法电解原理示意图 A. 装置①中阳极上析出红色固体 B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C. 装置③中外电路电子由a极流向b极 D. 装置④中的离子交换膜允许阴离子、水分子自由通过 2. 将图中装置Ⅰ的盐桥(装有含饱和KCl溶液的琼胶)换成铜导线与石墨棒连接得到装置Ⅱ，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ电路中转移0.2mol电子，则甲池溶液的质量增加5.6g B. 装置Ⅰ中的石墨电极与装置Ⅱ中乙池的石墨a电极的电极反应相同 C. 两装置的能量变化均是化学能转化为电能 D. 装置Ⅱ中电子流向为Fe→电流计→石墨a→经电解质溶液到达石墨b→铜丝→石墨c→Fe 3. 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO2= [Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是 A. 当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 B. 电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O C. 原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 4. 科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，阳极室溶液中OH−浓度升高 5. 下列电极反应式与出现环境相匹配的是 选项 电极反应式 出现的环境 A 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C 用铜做电极电解NaOH溶液的阳极反应 D 用惰性电极电解溶液的阳极反应 A. A B. B C. C D. D 6. 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 电极丁的反应式为-e-= B. 气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小 C. KOH溶液质量分数：c%>a%>b% D. 有0.5molO2反应时，电解池中理论上有2mol生成 7. 2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸Zn-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是 A. 充电时，d极发生还原反应 B. 离子交换膜b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C. 放电时a极电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) D. 放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质减少1mol 8. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有： ①CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O ②2Cl--2e-=Cl2↑ ③3Cl2+2CNO-+8OH-=N2+6Cl-+2+4H2O 下列说法正确的是 A. 铁电极上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+ B. a处是电源负极 C. 除去1molCN-，外电路至少需转移5mol电子 D. 铁电极区域溶液的pH值逐渐减小 9. 生活污水中氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用将转化为沉淀。下列说法正确的是 A. 电解法除氮有效氯氧化的离子方程式为： B. 溶液越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C. 图2中脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为 D. 图2中石墨作阳极，石墨作阴极 10. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是 A. Y电极与电源正极相连，发生的反应为 B. M为阴离子交