第一章认识化学科学章末提升2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

寒假高中化学学习 公益讲座 日照市教育局 以物质的量为中心的计算 山东省日照第三中学 安兰香 2024年1月29日 日照高中化学教研 公众号编辑小组 联合出品 1 安兰香 山东省日照第三中学 西南大学，研究生， 一级教师，区优质课一等奖，区高中教学先进个人 教 师 简 介 寒假高中化学学习公益讲座 2 高一必修1第一章认识化学科学章末提升 以物质的量为中心的计算 1．了解钠、氯及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 3．初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。 课标要求 高考点击 年份 考查内容 2021 一定物质的量浓度溶液的配制、阿伏加德罗定律、以物质的量为中心的各物理量的计算 2022 一定物质的量浓度溶液的配制、以物质的量为中心的各物理量的计算 2023 一定物质的量浓度溶液的配制、以物质的量为中心的各物理量的计算、有关物质的量浓度的计算 近几年山东卷关于核心考点“物质的量”的考查 高考点击 年份 考查内容 2021 钠的焰色反应、海水提溴、Cl-的检验 2022 NaClO的性质 2023 碳酸钠的性质、氯气的性质 近几年山东卷关于核心考点“钠、氯及其化合物”的考查 一、核心考点梳理1. 物质的量(1)以物质的量为中心的各物理量的换算关系 n ×c ÷c 溶液体积 ×22.4 L·mol-1 ÷22.4 L·mol-1 标准状况下气体体积 ×NA ÷NA N ÷M ×M m V/Vm=n m/M=n cV=n n ×NA N 一、核心考点梳理1. 物质的量(2)阿伏加德罗定律 T、p相同 V1/V2=n1/n2=N1/N2 T、p相同 ρ1/ρ2=M1/M2 T、V相同 p1/p2=n1/n2=N1/N2 阿伏加德罗定律： 推论： 相同温度 相同压强 相同体积 任何气体 所含分子数相同 物质的量相同 一、核心考点梳理1. 物质的量(3)一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。 玻璃仪器： mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 一、核心考点梳理1. 物质的量(3)一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 误差分析: c= = 实验操作 m溶质 V溶液 c 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 不变 偏低 药品已潮解或含有其他杂质 减小 不变 偏低 用量筒量取待测稀释溶液时仰视读数 增大 不变 偏高 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小 偏高 向容量瓶中注液时少量溅出 减小 不变 偏低 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低 定容时仰视刻度线 不变 增大 偏低 定容时俯视刻度线 不变 减小 偏高 定容时蒸馏水加多后用滴管吸出 减小 不变 偏低 定容摇匀后又补加蒸馏水至刻度线 不变 增大 偏低 n V m MV 一、核心考点梳理1. 物质的量(4)有关物质的量浓度的计算 ①有关物质的量浓度的计算 m n c c=n/V溶液 N n n=N/NA c=n/V溶液 c V气体 n n=V气体/22.4 L·mol-1 c=n/V溶液 c n=m/M 一、核心考点梳理1. 物质的量(4)有关物质的量浓度的计算 ②依据c＝ 计算： 已知溶质的摩尔质量为M，溶液的密度为ρ(g/mL)，溶液的质量分数为ω ③依据“稀释定律”计算 c(浓)·V(浓)＝ c(稀)·V(稀) m(浓)·ω(浓)＝ m(稀)·ω(稀) ④依据“电荷守恒”计算： 溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 Na2SO4和NaCl混合液中：c(Na+)＝2c(SO42-)＋c(Cl-)。 1000ρ ω M 一、核心考点梳理： 2.钠及其化合物 侯氏制碱法 一、核心考点梳理： 3.氯及其化合物 实验室制氯气 14 二、典型例题 例1.（2023全国甲）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的（ ） A. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C. 1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D. 1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA 给出n求数目 给出V求数目 给出c求数目 给出c求数目 ▲烷烃通式为CnH2n+2，1 mol CnH2n+2中共价键数目为（3n+1）NA ▲标准状况下SO3为固体 ▲c(H+)=0.01 mol·L-1 ▲Na2CO3溶液中CO32-部分水解 看标准