9.2溶液组成的定量表示同步练习--2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

9.2溶液组成的定量表示 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．实验室用氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 B．氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量 C．将称量的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解 D．量取水时俯视量筒读数会使所配溶液浓度偏大 2．我国青海盐湖湖水中富含氯化钾。下列有关氯化钾溶液的叙述不正确的是（    ） A．氯化钾溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子 B．从质量分数为10%的氯化钾溶液中取出10mL，则剩余溶液的质量分数仍为10% C．一定温度下的KCl饱和溶液中不能再溶解任何其他溶质 D．配制氯化钾溶液时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率 3．一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 4．在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作： ①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是 A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．③②①④⑤ D．③①②④⑤ 5．欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是 A．蒸发22.5g水 B．蒸发25g水 C．加入5gKNO3 D．加入10gKNO3 6．关于100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A．100g水中溶解有5g氯化钠 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．该溶液中溶质和溶剂质量比为1：20 D．该溶液中溶质和溶剂质量比为19：1 7．将200克溶质质量分数为10％的蔗糖溶液稀释到5﹪，需加水的质量为 A．20克 B．100克 C．180克 D．200克 8．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需要加水的质量是50g B．量取水时俯视会使浓度偏大 C．玻璃棒的作用是散热 D．量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒 9．下列说法不正确的是 A．由两种或两种以上物质生成一种物质的化学反应，称为化合反应 B．化学反应前后分子改变，原子不变，所以原子是化学变化过程中的最小微粒 C．配制50克6%的氯化钠溶液需要用50mL的量筒量取47mL水 D．氯化钠（NaCl）是由分子构成，组成元素有两个，分别是钠元素和氯元素 10．配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是 A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平 二、判断题 11．“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡( ) 12．配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小( ) 13．浓溶液中的溶质质量一定不稀溶液的溶质质量大。 14．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( ) 15．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要使用50mL的量筒( ) 三、综合应用题 16．（一）某化学兴趣小组在实验室中对一杯洪范池泉水进行了简单净化。请完成下列问题： (1)先向烧杯中加入适量明矾粉末，再进行过滤液体： ①过滤这一步骤是用来除去 （选可溶或难溶）的固体杂质。 ②该操作中玻璃棒的作用是 。 ③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是 （答一条即可） ④把泉水放到蒸发皿上蒸干后，发现有白色固体残留，说明泉水中含有 。 (2)然后进行蒸馏： ①蒸馏时加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。 ②所得蒸馏水是 （填“硬水”或“软水”）。 ③检验硬水和软水的简单方法是 。 （二）在实验室里，用NaC1固体配制100g10%的NaC1溶液，回答下列问题： (3)图中标有标号a的仪器名称是 。 (4)上述装置图有一处明显错误，是图 ，若装置无误，以上操作图按实验操作先后顺序为 （填序号）； (5)图中玻璃棒的作用是 ； (6)配制该溶液需要用 mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取水（水的密度是1.0g/mL）； (7)配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是______。 A．量水的体积时，俯视量筒 B．用于溶解NaC1固体的烧杯内壁带有水滴 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出 (8)现将200克10