第3章 第1节 第3课时　水溶液的酸碱性与pH 课时练2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1.3　课时练水溶液的酸碱性与pH 姓名 班级 1．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) ①a＝b ②混合溶液的pH＝7 ③混合溶液中c(OH－)＝10－7 mol·L－1 ④混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 ⑤混合溶液中，c(B＋)＝c(A－) A．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤ 2．常温下，下列有关pH说法正确的是( ) A．0. 1mol·L－1 的硫酸溶液pH＝1 B．用pH测得某硫酸溶液的pH＝2.3 C．将＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的pH＝7 D．1mLpH＝8的氢氧化钠溶液加水稀释至100mL，pH＝6 3．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为(　　) A．13 B．12 C．11 D．10 4．已知在t ℃时水的离子积Kw＝1×10－12。下列溶液的温度均为t ℃，其中说法正确的是(　　) A．0．005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2 B．0．001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0．005 mol·L－1的H2SO4溶液与0．01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 5．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c水(H＋)和c水(OH－)的乘积为1×10－18 mol2·L－2，则下列说法正确的是(　　) A．该溶液的pH一定为9 B．该溶液的pH可能为5 C．该溶液的pH可能为7 D．不会有这样的溶液 6．下列叙述正确的是(　　)。 A．95 ℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．室温下,pH=5的盐酸，加水稀释至溶液的体积为原溶液体积的103倍后pH=8 C．pH=1的盐酸与等体积pH=3的盐酸混合后pH=2 D．25 ℃时,pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7 7．pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强 C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸 D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5 8．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A.0.01 mol·L－1 B.0.17 mol·L－1 C.0.05 mol·L－1 D.0.50 mol·L－1 9．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg []。下列叙述中正确的是(　　) A．任何温度下，纯水的AG等于0 B．溶液的AG越小，酸性越强 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝12 D．25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10 10．常温下，下列叙述不正确的是(　　) A．常温下pH>7的溶液一定显碱性 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈碱性 C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10 D．向NaOH溶液中滴加醋酸至中性时，c(CH3COO－)＝c(Na+) 3.1.3　课时练水溶液的酸碱性与pH 姓名 班级 11．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(　　) A．常温下，Ka(HB)>Ka(HC) B．HC的电离度：a点<b点 C．当lg＝4时，三种溶液同时升高温度， 减小 D．当lg＝5时，HA溶液的pH为7 12．在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需 Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________。 (2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。 (3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝________，且Va____(填“>”“<”或“＝”)Vb。 13．现有常温下的6份溶液： ①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·