第7章应用广泛的酸、碱、盐练习-题2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题 一、选择题 1．根据反应：；判断金属活动性的顺序 A．Fe＞Cu＞Hg B．Hg＞Cu＞Fe C．Fe＞Hg＞Cu D．Cu＞Fe＞Hg 2．属于氮肥的是 A．K2CO3 B．Na2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4HCO3 3．下列关于混合物提纯的方法正确的是（　　） A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液 B．除去氯化钾中混有少量的氯酸钾——加适量二氧化锰后充分加热 C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤 D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤 4．下列方法不能达到除杂目的的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法司 A FeCl2溶液 CuCl2 加入足量铁粉、过滤 B H2 CO2 通过氢氧化钠溶液 C Mg（OH）2 Ba（OH）2 加入足量水，充分搅拌，过滤、洗涤、干燥 D CuSO4溶液 H2SO4 加足量的氧化铜粉末，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．某校化学兴趣小组的同学对实验室变质的氢氧化钠进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中加pH=1的稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制成如图图象。对如图的有关分析不正确的是 A．该氢氧化钠为部分变质 B．c点溶液中含2种溶质 C．向d点时的溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．最终溶液pH值一定会小于1 6．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3 、Ba( NO3)2 B．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3 C．BaCl2 、MgSO4、KNO3、NaOH D．CuCl2 、稀HCl、NaNO3、AgNO3 7．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（　　） A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．浓硫酸 D．浓盐酸 8．设计实验方案是科学探究的重要环节，某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验设计中，不可行的是 A．观察溶液，溶液颜色为无色 B．对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 C．向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液仍然为蓝色 D．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液的蓝色消失 9．下列“课外实验”得出的结论错误的是 选项 A B C D 课外实验 生成炭黑的实验 酸或碱溶液能改变花的颜色 自制汽水 实验结论 说明蜡烛含有炭黑 说明有些花的色素 可做酸碱指示剂 说明小苏打和酸反应生成二氧化碳 说明同种溶质在不同种溶剂里溶解性不同 A．A B．B C．C D．D 10．如图是小红学习《常见的碱》课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是(　 　) A．①中的酚酞溶液变红 B．②中与盐酸反应的实质是H＋＋OH－=H2O C．③中硝酸钠溶液能发生反应 D．④可解释久置的澄清石灰水变质 11．门捷列夫说:“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象描述正确的是 A．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾 B．木炭燃烧生成有刺激性气味的气体 C．硫燃烧生成二氧化硫 D．红磷在空气中燃烧火星四射 二、填空与简答 12．化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学用语填空。 (1)2 个氢氧根离子 ； (2)食盐的主要成分 ； (3)氧化亚铁 ； (4)用化学符号表示硝酸钾中氮元素的化合价 ； (5)地壳中最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物的化学式 。 13．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： ； ②把易溶于水的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na﹢+SO42-+Ba²++2Cl-=BaSO4↓+2Na﹢+2Cl- ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO4²-═BaSO4↓。 ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答：                                                            (1)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 ²﹣ B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ C、Na+、Cu²+、Cl﹣、SO42﹣