2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应 A．大于30% B．小于20% C．等于25% D．在20%~30%之间 2．从溶质的质量分数为20％的某溶液中，倒出其体积的3/4后，再加水至原来的体积，然后在倒出其体积的1/2，再加水至原来的体积，剩余溶液中溶质的质量分数为 A．2％ B．2.5％ C．5％ D．10％ 3．把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是 A．产生蓝色沉淀0.98g B．锥形瓶内物质总质量不变NaOH溶液 C．所得溶液的质量分数大于9.5%溶液 D．所得的溶液质量与原溶液质量相等 4．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液不能与下列物质反应的是 A．CO2 B．Na2CO3 C．CuO D．Zn 5．将80g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为 A．480g B．400g C．320g D．80g 6．从100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中蒸发掉20g水，此时溶液的溶质质量分数是 A．16.7% B．10% C．30% D．25% 7．要使50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%，下列措施中: ①再加入50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液；②加入硝酸钾5g；③加入硝酸钾6.25g；④蒸发水25g；⑤加入水25g；⑥升温。可行的是 A．①③ B．③④ C．②⑤ D．②⑥ 8．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是：①称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码）；②用量筒量取水时俯视读数；③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；⑤砝码生锈。 A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④ 9．下列有关说法不正确的是 A．可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵 B．向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期 C．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使其溶质质量分数变成20% 10．向一定溶质质量分数的氢氧化钙溶液中逐滴滴加10%稀盐酸，相关量的变化如下图。下列说法错误的是 A．a点对应的溶液显碱性 B．b点表示两者恰好完全反应 C．c、d点对应的溶液均含有氯化钙和氯化氢 D．m的值为20 二、计算题 11．为测定黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数、小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示： 请计算： (1)生产氢气的总质量是 g。 (2)该实验中所加入的稀硫酸的质量分数。 12．化学小组开展废电池中硫酸回收研学项目，回收时需要测定电池废液中H2SO4的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图所示图像，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应） (1)该反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。 (2)计算废液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 13．向盛有100克稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，充分反应，产生气体的质量与锌粒质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算： (1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g。 (2)反应消耗的锌粒的质量为 g。 (3)求反应后所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果保留到0.1%)。 三、填空与简答 14．现有80g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐 克？ 15．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。 (1)我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指 （填“分子”“原子”或“元素”）。 (2)检验自来水是硬水还是软水可以用 。 (3)家庭中将自来水处理成能饮用的水的方法可以是 （任写一个） (4)在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。 (5)溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g，溶