第三单元海水中的化学基础复习题---2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 基础复习题 一、选择题 1．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。以下说法错误的是    A．从反应类型看：该反应属于置换反应 B．从质量守恒看：分子数目不变 C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应 D．从表示方法看：该反应的化学方程式为 2．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是 A．BaCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO3 3．如图所示为蒸馏法淡化海水的模拟实验。实验过程中，用酒精灯给海水加热至沸腾，水蒸气经导管冷凝，重新液化为水。下列有关该实验的说法中，不合理的是    A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．水沸腾的过程中，水分子的运动速率和间隔变大 C．为使水蒸气的冷凝效果更好，可适当加长导管长度 D．向实验后的左侧试管中滴加硝酸银溶液，不会出现白色沉淀 4．海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是 A．海水淡化：用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法，可以区分海水与蒸馏水 B．粗盐提纯：除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶 C．海水晒盐：结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的不饱和溶液 D．海水制“碱”：先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收。 5．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 目的 方案 A 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 加入硝酸银溶液，观察现象 B 鉴别氧化铜和铁粉 加入稀硫酸，观察现象 C 除去CO中混有的CO2 将气体通过灼热的氧化铜 D 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 6．海水中含丰富的镁离子，工业上利用海水晒盐后剩下的母液（叫做苦卤水）生产氯化镁，并进一步制取单质镁。某活动小组设计如下流程，在实验室模拟利用苦卤水制取氯化镁。 [Failed to download image : https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/6/3/2217703841546240/2219154071371776/STEM/0f72093a-6fe7-4afc-8138-82c1487564b6.png] 下列说法不合理的是 A．溶液X为盐酸 B．“沉淀”和“溶解”步骤发生的反应都属于复分解反应 C．“操作a”包括蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥 D．工业生产中，“沉淀”步骤用生石灰代替氢氧化钠溶液，可降低成本 7．下列除杂实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl中的少量KNO3 可先加水，并加热溶解，再降温结晶 B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液，过滤 C 除去CO中的少量CO2气体 依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 D 除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液 加过量BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验。叙述错误的是（　　） A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85% 9．除去下列混合物中杂质，所加试剂及所用方法均正确的是 （    ） 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A CO2（HCl 气体） 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 B KCl（KClO3） 充分加热后溶解 C NaCl（Na2CO3） 加过量的稀盐酸，蒸发结晶 D Fe2（SO4）3 （H2SO4） 加过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源开发前景十分广阔。下列说法正确的是 A．“可燃冰”是指可燃烧的冰 B．“晒盐”过程中氯化钠的质量增加 C．锰结核中含多种金属元素 D．可利用海水提取的铝盐制取金属铝 11．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。有下列说法: （1）加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液； （2）加入试剂a后，将混合物过滤，得到的滤渣中一定含有4种不溶物； （3）向溶液I中加入的