3.3 盐类的水解 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 同步训练 一、单选题 1．25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法正确的是（　　） 弱酸 CH3COOH H2SO3 H2CO3 电离常数(25℃) 1. 8×10-5 K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A．物质的量浓度相同的CH3COONa、NaHSO3、NaHCO3三种溶液中，pH顺序为NaHCO3＞CH3COONa＞NaHSO3 B．将NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合可以发生化学反应 C．常温下，加水稀释醋酸， 增大 D．Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)=2[c( )]+c( )] 2．下列关于电解质溶液的判断正确的是（　　） A．100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性 B．将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 D．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 一定增大 3．探究铝片与 溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验主要为 ) 下列说法错误的是（　　） A． 溶液中存在水解平衡： B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明 溶液能破坏铝表面的保护膜 C．推测出现折色浑浊的可能原因为： D．加热及 逸出对 水解平衡移动方向的影响是相反的 4．用0.100的溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．①点溶液中： B．②点溶液中： C．③点溶液中： D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③＜②＜① 5．下列关于0.1mol·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是（　　） A．溶液中共有5种分子和离子 B．升高温度，CO水解平衡正向移动 C．CaCl2能促进Na2CO3的水解 D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO)=2：1 6．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（　　） A．常温下，0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5 B．a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-) D．d点代表两溶液恰好完全反应 7．下列物质中S2-能自由移动的是（　　） A．K2SO4溶液 B．K2S固体 C．液态H2S D．Na2S溶液 8．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　） A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 9．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 常温下，分别向2 mL Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中滴加3滴酚酞溶液 Na2CO3 溶液的颜色较深 CO的水解程度较大 C 在K2CrO4溶液中滴加几滴浓硫酸，并恢复至室温 溶液由黄色变为橙色 pH减小，CrO的平衡转化率增大 D 充有NO2的密封瓶置于冷水中 瓶中气体颜色变浅 2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＞0 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用食醋浸泡水垢，[水垢主要成分：CaCO3与Mg(OH)2] 水垢溶解，有无色气泡产生 碱性：CH3COONa＞Na2CO3 B 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) C 向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深 水解是吸热过程 D 用广范pH试纸测定新制氯水的pH pH=3.0 氯水呈酸性 A．A B．B C．C D．D 11．已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法错误的是（　　） A．平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大 B．A点C