3.1 弱电解质的电离平衡 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 同步训练 一、单选题 1．有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是（　　） A．三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞② B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①＞②＞③ C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ D．若分别加入10mL 0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是② 2．下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（　　） A．NaHSO4 B．HClO C．Na2SO4 D．CuSO4 3．某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（　　） A．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a B．M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同 C．Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积 D．N 点溶液加水稀释， 减小 4．现有室温下四种溶液，下列有关叙述正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钾溶液 醋酸 盐酸 A．④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH减小 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+ )<c(OH- ) C．分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1<V2 5．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是（　　） A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5 C．该溶液的pH可能为4，可能为10 D．该溶液有可能呈中性 6．时，向柠檬酸三钠溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为，其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法错误的是 A．a点时溶液中的数量级为 B．b点溶液显酸性 C．c点溶液满足： D．时，溶液满足： 7．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线 B．20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2 C．Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-) D．0.100mol/L的NaHC204溶液中：c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4) 8．25 ℃时，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1氨水 pH＝11氨水 0.1 mol·L－1盐酸 pH＝3盐酸 下列说法中正确的是（　　） A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性 C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都变小 D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大 9．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、 、 或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线①代表 B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3 C．c(Ca2+)随 pH升高而增大 D．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol·L-1 10．向1Lc1Ba(OH)2溶液中匀速滴入c2H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是 A．反应的离子方程式 B．xy段溶液导电能力减弱，说明BaSO4和H2O均为弱电解质 C．y点Ba(OH)2与H2SO4完全反应，溶液没有自由移动的离子 D．由图可知：c1＜c2 11．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中 和 [或 和 ]的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．曲线M表示 和 的关系 B．Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2 C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5 D．在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) 12．常温下，向20mL0.1000mol·L-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所