第六章 常用的金属和盐（知识梳理）-【上好课】九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海）

第六章 常用的金属和盐 知识梳理 奇光异彩的金属 第1节 一、金属材料 1、金属在自然界在的存在形式：大部分都以 的形式存在，少数很不活泼的金属以 形式存在，人类使用最早的金属是 。 2、金属材料：包括 以及它们的 两类。 根据密度不同： （1） 金属：密度一般在4.5g/cm3以上的金属，如金、银等。 （2） 金属：密度在4.5g/cm3以下的金属，如铝等。 根据颜色不同： 黑色金属：铁、铬、锰及其合金。 有色金属：除黑色金属外的其他金属。 3、（1）常温下一般为 （汞为 ），有 光泽；（2）密度和硬度 ，熔沸点 ；（3）大多数呈 （铜为 色，金为 色）；（4）有良好的 性、 性、 性。 4、金属之最：（1） ：地壳中含量最多的金属元素；（2） ：人体中含量最多的金属元素；（3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5） ：硬度最高的金属；（6） ：熔点最高的金属；（7） ：熔点最低的金属。 二、合金 1、定义：由一种 跟其他一种或几种 （或金属与 ）一起熔合而成的具有 的物质。 注意事项：（合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起 ）。 2、合金特点：一般说来，合金的 比各成分低， 比各成分大， 性能更好。 三、金属与酸、盐的反应 1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ （1）铁与盐酸反应化学方程式 ；反应的现象产生 ，金属 ，放热，溶液由无色变为浅绿色； （2）镁与盐酸反应化学方程式 ；反应的现象产生大量气泡，金属 ，放热； 2、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） (“湿法冶金”原理) 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ；反应的现象铁的表面覆盖着 ，溶液由 ； 铜与硝酸银溶液反应 ；反应的现象铜的表面覆盖着 ，溶液由 ； 金属与盐发生置换反应的条件： ① 三种金属除外；②盐必须为 ； ③在活动性中只能在 。 3、置换反应 （1）定义：由一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应。 （2）类型：AB + C→A +BC。 （3）特征：反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物。 4、氢气 （1）氢气的物理性质：无色、无味、气体，密度比空气 ，为0.0899g/L（密度最小）， 水。 （2）氢气化学性质： ① ：氢气本身无毒，极易燃烧。方程式为 。 ②氢气有 ，能还原某些金属氧化物，如CuO。反应的化学方程式为： 。在工业上常利用H2的还原性来冶炼金属。 （3）氧化还原反应 氧化反应：物质 的反应；还原反应：物质 的反应 氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 四、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的 。 （2）位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。 （3）位于前面的金属能把位于后面的 从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na） （4）越活泼的，开发利用的 。 第2节 盐和肥料 一、盐 1、盐定义