第二板块 作业(二) 重难点强化 ——元素“位—构—性”的相互推断（Word练习）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅱ 山东专用）

第二板块 作业（二） 重难点强化 ——元素“位—构—性”的相互推断 1．(2023·重庆市普通高中模拟调研)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X基态原子的p轨道处于半充满状态；常温下，Y的氢化物呈液态；Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法错误的是(　 ) A．第一电离能：X>Y B．氢化物的热稳定性：W>Q C．电负性：Y>W D．原子半径：Z>X 解析：选B　X基态原子的p轨道处于半充满状态，可能为2p3或者3p3，则X可能为N或P，又因为X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则X只能为N；常温下，Y的氢化物呈液态，则Y为O；Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则为Al在浓硫酸中钝化，即Z为Al、W为S，则Q只能为Cl。N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于相邻的C、O元素，A正确；Cl的电负性更强，非金属性更强，与H形成的共价键键能更高，更稳定，则氢化物的稳定性：W＜Q，B错误；同主族元素，电负性由上往下依次递减，电负性：Y＞W，C正确；铝的电子层数更多，半径更大，D正确。 2．(2023·潍坊市学科核心素养测评)某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，在该化合物中R显示其最高价态，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是(　 ) A．简单离子半径：Y>Z B．第一电离能：Z>R C．最简单氢化物的稳定性：Y>R D．氯化物熔点：W>Z 解析：选B　Y在地壳中含量最高，则Y为O元素；基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以W核外共20个电子，为Ca元素，位于第四周期；5种元素占据四个不同周期，且X的原子序数小于O，所以X为H元素；天然沸石的化学式为Ca[Z2R3O10]·3H2O，由于R的原子序数较大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，则只能为F元素，此时该物质中R的化合价为＋价，不合理，所以Z也位于第三周期，根据化合价分析，合理的结果为Z为＋3价、R为＋4价，所以Z为Al元素、R为Si元素。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：O2－>Al3＋，故A正确；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：Al<Si，故B错误；非金属性：O>Si，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，且H2O分子间存在氢键，最简单氢化物的稳定性：H2O>SiH4，故C正确；W、Z的氯化物分别为CaCl2、AlCl3，CaCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，氯化物熔点：CaCl2>AlCl3，故D正确。 3．(2023·富源县第一中学月考)如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍。下列说法正确的是(　 ) X Y Z W T A．Z的位置是第三周期第ⅢA族 B．工业上常用X与ZY2反应制备Z，同时生成XY2 C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 D．X元素和氢元素形成的化合物可与W单质反应，但不能与W的氢化物反应 解析：选C　X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍，X是C元素，根据题中各元素在元素周期表中的位置，推知Y、Z、W、T分别是O、Si、Cl、Se元素。硅元素的位置是第三周期第ⅣA族，A错误；工业上常用碳高温还原二氧化硅反应制备硅，同时生成一氧化碳，B错误；根据对角线规则，Se具有半导体特性，C正确；碳元素和氢元素形成的化合物，如烷烃可与氯气发生取代反应，如烯烃可与氯化氢发生加成反应，D错误。 4.如图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　 ) A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B．M元素与Z元素原子序数差为20 C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低 D．N原子的简单氢化物含有四对共用电子对 解析：选C　五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素，则M、N、Y位于第三周期，M为Al，N为Si，Y为P，X为N，Z为As。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同主族元素，从上至下，非金属性依次减弱，则P的最高价氧化物对应水化物的酸性比As的强，A正确；M元素与Z元素分别为Al元素和As元素，Al是13号元素，As是33号元素，两元素的原子序数差为20，B正确；X、Y的简单气态氢化物分别为NH3和PH3，N的非金属性强于P，且NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点比PH3的高