第一板块 作业(五) 重难点强化 ——物质转化中的产物确定及方程式的书写（Word练习）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅱ 山东专用）

第一板块 作业（五） 重难点强化 ——物质转化中的产物确定及方程式的书写 1．由工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量Fe]制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是(　 ) A．“灼烧”可将CuS、Cu2S等转化为CuO B．“除杂”①过程中升高温度或增大c(H2O2)一定能加快化学反应速率 C．流程中的H2SO4可循环使用 D．“还原”中每消耗1 mol还原剂，理论上可获得2 mol CuCl 解析：选B　灼烧过程中，空气中氧气可将CuS、Cu2S等转化为CuO，A正确；除杂过程中加入过氧化氢溶液，若温度过高，则过氧化氢会分解，化学反应速率可能变慢，B错误；还原过程生成硫酸，酸浸过程消耗硫酸，所以硫酸可以循环使用，C正确；根据电子守恒，还原剂为亚硫酸钠，设CuCl的物质的量为x mol，则有以下关系： Na2SO3　～　2e－ 　 CuCl　～　e－ 1 mol　　　　2 mol　1 mol　　1 mol 1 mol　　　　2 mol 　 x 　 　 2 mol x＝2 mol，D正确。 2．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(　 ) A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 解析：选B　结合工艺流程可知煅烧后得到的轻烧粉的成分为MgO和少量SiO2、Fe2O3、Al2O3，NH4Cl溶液呈酸性，浸出时使MgO及Fe2O3、Al2O3溶解，浸出后得到的废渣中含有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，所得浸出液中含有Mg2＋及过量的NH4Cl，加入氨水时Mg2＋转化为Mg(OH)2，经煅烧得到高纯镁砂MgO。浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A项正确；浸出可以在较高温度下进行，促进NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉镁时应在低温下进行，以减弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH3可转化为氨水，用于沉镁，滤液中含有过量的NH4Cl，可用于浸出时的反应液，故该流程中NH3和NH4Cl可循环使用，C项正确；本流程中分离Mg2＋时，Al3＋、Fe3＋转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的Ksp不同，D项正确。 3．钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。 已知：①“酸浸”后为VO2·xH2O转化为VO2＋； ②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10－31。下列说法正确的是(　 ) A．滤渣的成分为H2SiO3 B．“氧化”生成VO发生反应的离子方程式为2VO2＋＋S2O＋2H2O===2VO＋2SO＋4H＋ C．若“含Cr3＋净化液”中c(Cr3＋)＝0.1 mol·L－1，则“水解沉钒”调pH应不超过10 D．“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生反应的离子方程式为2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋2H＋＋2H2O 解析：选B　SiO2不与水、H2SO4反应，滤渣的成分为SiO2，A错误；将VO2＋用Na2S2O8“氧化”，生成VO、SO等，发生反应的离子方程式为2VO2＋＋S2O＋2H2O===2VO＋2SO＋4H＋，B正确；Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)×c3(OH－)，c(Cr3＋)＝0.1 mol·L－1，则c(OH－)＝10－10 mol·L－1，pH＝4，C错误；“溶液1”为碱性环境，加入H2O2将CrO氧化生成CrO，发生反应的离子方程式为2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O，D错误。 4．利用某工业废料(主要成分为Co2O3，含有少量PbO、NiO、FeO)制备Co2O3和Ni(OH)2的流程如下。 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 完全沉淀时的pH 9.7 3.7 9.0 9.2 回答下列问题： (1)“酸浸”时为加快反应速率，可采取的措施是_____________________________ ________________________________________________________________________ ___________________________