精练04 化学计算——2024年中考化学二轮题型突破限时精练

精练04 化学计算 知识点回顾（时间：5分钟） 知识点一、根据化学式的相关计算 以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式 1．相对分子质量：相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b； 2．A、B原子个数比=＝ 3．A、B元素质量比=＝ 4．A元素的质量分数=A元素的质量分数＝×100% 5．A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数 知识点二、有关溶液的计算 1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶质质量分数＝×100% 变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m浓，质量分数为a%，加m水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m浓·a%＝(m浓＋m水)·b% 3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式： m溶质＝m溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。 知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算 1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算 此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。 解题步骤： (1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)； (2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)； (3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面； (4)列出比例式，求出未知量； (5)简明写出答案。 注意事项： ①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算； ②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位； ③计算中已知量每步都要带单位。 【题型一】化学式的计算 [例题1] （2022•滨湖区一模）技术人员对甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为64%，则该溶液中溶剂水的质量分数为（　　） A．30% B．36% C．64% D．72% [例题2] （2020•石首市模拟）由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是（　　） A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO 【题型二】溶液的计算 [例题3] （2023•景县模拟）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。MgCl2在不同温度下的溶解度见下表。按图所示进行实验，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 53.6 54.6 55.8 57.5 A．甲溶液溶质质量分数为54% B．丙溶液属于不饱和溶液 C．丙溶液中含有的溶质质量最多 D．乙、丁溶液中溶质的质量分数：丁＞乙 [例题4] （2023•镜湖区模拟）为探究硝酸钾的溶解性，某同学按如下步骤进行了实验。下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均是不饱和溶液 B．②中的固体的质量是4.2g C．保持温度不变，若在③中加入25gKNO3固体可得到饱和溶液 D．溶液的溶质质量分数满足③＞②＞① 【题型三】化学方程式的计算 [例题5] （2023•镇江一模）已知Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。现将仅含铜、硫元素组成的纯净物16.0g敞口放在空气中充分加热，得16.0g两种元素组成的黑色固体纯净物。将该黑色固体纯净物放在密闭容器中继续加热至t℃，固体全部变红，冷却得13.6g Cu与Cu2O的固体混合物。将此混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反应，得蓝色溶液和红色固体。下列说法正确的是（　　） A．灼烧过程中产生3.2g SO2 B．铜、硫元素组成的化合物的化学式为CuS C．充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为8% D．若将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，可生成3.2g CO2 [例题6] （2023•巴南区模拟）甲醛（HCHO）是一种防腐剂，同时也是一种有毒物质。为了测定溶液中甲醛的含量。某同学取含甲醛的溶液10.0g，滴加过量酸性KMnO4溶液11.1g，（反应的方程式为：4KMnO4+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O ）；整个过程中无沉淀产生。将产生的气体用40.0g10%NaOH溶液恰好完全吸收，吸收后溶液的总质量为41.1g；试计算。（已知MnSO4的相对分子质