2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．下列说法中，符合质量守恒定律的是                                （    ） A．电解8g水可得4g氢气和4g氧气 B．6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳 C．8g氧气与1g氢气化合生成9g水 D．6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳 2．已知某反应2A+B=3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，则12gA和10gB反应能生成D为（　　） A．2.5g B．5g C．16g D．10g 3．向密闭的容器中通入氧气（含个氧气分子）和一氧化氮（含个一氧化氮分子）气体，已知：，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（　　） A． B． C． D． 4．有一化学方程式aC2H2+bO2mCO2+nH2O，据此判断下列关系式正确的是 A．2a=m B．a=2m C．b=m D．a+b=m+n 5．下图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为    A．5 : 1 : 2 B．2 : 1 : 2 C．3 : 1 : 2 D．1 : 1 : 2 6．在2A+B =2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40。若实际反应时生成了20克C物质，则参加反应的B的质量为 A．16 g B．4 g C．8g D．32g 7．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（　　） 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x A．根据质量守恒定律，x的值应为2 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27 D．该反应中物质W含碳元素的质量为10g 8．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A．反应后密闭容器中A的质量为22 g B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 C．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 D．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80 9．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g X 5 30 26 A．b可能是催化剂 B．X的值等于15 C．该反应是分解反应 D．参加反应的c与d的质量比为15：13 10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是    A．该反应一定属于置换反应 B．戊一定是该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23 D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27 二、计算题 11．现将120g大理石充分煅烧，称量剩余固体的质量是76g，求该大理石样品中碳酸钙的质量分数？ 12．加热32g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，待完全反应并冷却后称量，剩余22.4g固体。请完成下列分析及计算： (1)完全反应后生成氧气的质量为 g。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。 13．“化学之星”学习小组利用一定量碳酸钠粉末和足量盐酸（主要成分HCl）完成“质量守恒定律”验证实验，装置如图所示，反应化学方程式为。 【数据记录】 / 混合前 混合后 装置和药品总质量 184.4g 180g (1)生成的二氧化碳气体质量为 g。 (2)计算参与反应的碳酸钠粉末的质量？ 三、填空与简答 14．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。充分加热20g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，则生成水和二氧化碳的质量之和为 g。 15．化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：       物质 A B C D 反应前质量/g 20 12 2 2 反应后质量/g 0 2 2 待测 （1）反应后D物质的质量是 g （2）C物质可能是该反应的 （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。 （3）该反应的类型是