第二板块 作业(三) 重难点强化——配合物和大π键（Word练习）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材 江苏专用）

作业（三） 重难点强化——配合物和大π键 1．下列说法不正确的是(　 ) A．拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点高于硫氰酸(H—S—C≡N) B．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，NF3与NH3结构相似，NF3更易与Cu2＋形成配离子 C．1 mol的三种微粒N、OCN－和N2O，含有的π键数目均为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值) D．直链多磷酸盐的阴离子有多种，焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示，这类磷酸根离子可用通式(PnO3n＋1)(n＋2)－表示 解析：选B　异硫氰酸分子中氢原子连在氮原子上，可以形成分子间氢键，所以其沸点应高于硫氰酸，故A正确；F的电负性很大，对电子的吸引力很强，所以NF3不容易和Cu2＋形成配离子，故B错误；N、OCN－、N2O均与CO2互为等电子体，等电子体结构相似，根据CO2的结构式(O===C===O)可知，1 mol的这三种微粒含有的π键数目均为2NA，故C正确；根据焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构可知，焦磷酸根离子为P2O，三磷酸根离子为P3O，则这类磷酸根离子可用通式(PnO3n＋1)(n＋2)－表示，故D正确。 2．(2022·扬州考前模拟)下列有关NH2OH、NH3、NH、NO的说法正确的是(　 ) A．NH2OH难溶于水 B．NO的空间结构为直线形 C．NH3的键角比NH中的大 D．[Cu(NH3)4]2＋中提供孤电子对的原子是Cu 解析：选C　NH2OH分子能与水分子形成氢键、易溶于水，A错误；NO的中心原子孤电子对数为＝1 、价层电子对数为2＋1＝3，空间结构为V形，B错误；NH3中有1个孤电子对，NH中孤电子对数为＝2，则NH3的键角比NH中的大，C正确；氨分子中N原子具有1个孤电子对，[Cu(NH3)4]2＋中提供孤电子对的原子是N，铜离子提供空轨道，D错误。 3．(2022·盐城三模)下列有关CO2、CH3OH、HCHO的说法正确的是(　 ) A．HCHO中H—C—H的键角比CH3OH中的大 B．CO2的水溶液不能导电 C．HCHO的空间结构为平面正三角形 D．CH3OH和CaCl2形成的[Ca(CH3OH)4]Cl2中有6个配位键 解析：选A　HCHO中中心原子C原子周围的价层电子对数为3＋(4－2×1－2)＝3，C采用sp2杂化，而CH3OH中中心C原子周围的价层电子对数为4，C采用sp3杂化，故HCHO中H—C—H的键角比CH3OH中的大，A正确；由于CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，故CO2的水溶液中因含有能够自由移动的离子而能导电，B错误；HCHO中心原子C原子周围的价层电子对数为3，C采用sp2杂化，则其空间结构为平面三角形，由于周围原子不同，不是正三角形，C错误；已知每个CH3OH分子只能与Ca2＋形成一个配位键，故CH3OH和CaCl2形成的[Ca(CH3OH)4]Cl2中有4个配位键，D错误。 4．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K＋形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是(　 ) A．冠醚可以用来识别碱金属离子 B．二苯并-18-冠-6也能适配Li＋ C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D．一个螯合离子中配位键的数目为6 解析：选B　二苯并-18-冠-6可与K＋形成螯合离子，故冠醚可以用来识别碱金属离子，A正确；冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并-18-冠-6能适配钾离子，而锂离子半径明显小于钾离子，故其不能适配Li＋，B错误；该冠醚分子中苯环上碳原子为sp2杂化，碳链上饱和碳原子为sp3杂化，故碳原子杂化方式有2种，C正确；由题图结构可知，一个螯合离子中配位键的数目为6，D正确。 5．钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2＋可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是(　 ) A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C B．色胺酮分子中N均为sp3杂化 C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合 解析：选B　色胺酮分子中所含元素为H、C、N、O，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，N的第一电离能大于O，则C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，H的原子半径小，其核外电子受到原子核的引力大于C，失去1个电子消耗的能量大于C，第一电离能大于C，则色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H