周末仿真•自主评价——第一周检测卷（Word练习）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（老教材）

周末仿真·自主评价——第一周检测卷 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Cr 52　Cu 64 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 7．材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述错误的是(　 ) A．不粘锅内层涂料聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚反应产物 B．制造“天眼”材料之一的碳化硅是新型无机非金属材料 C．宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料 D．黄铜、青铜、白铜(铜镍合金)都是金属材料 解析：选C　四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，A正确；碳化硅是新型无机非金属材料，B正确；聚酰胺纤维是人工合成的有机高分子材料，C错误；黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，它们都是金属材料，D正确。 8．硫酸亚铁铵受热分解反应的化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋的数目为0.1NA B．将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NA C．标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA D．常温常压下，3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NA 解析：选C　由于Fe2＋水解，1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋的数目小于0.1NA，A错误；SO2与O2反应2SO2＋O22SO3属于可逆反应，不能反应完全，分子总数大于1.5NA，B错误；标准状况下，15.68 L气体为0.7 mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根据反应可知，生成4 mol SO2转移8 mol电子，生成0.4 mol SO2则转移0.8 mol电子，数目为0.8NA，C正确；15N的中子数＝15－7＝8,3.0 g15N2为0.1 mol，含有的中子总数＝0.1×16×NA＝1.6NA，D错误。 9．如图所示物质是某药物的中间体，下列关于该化合物的说法错误的是(　 ) A．该物质既能发生加成反应又能发生消去反应 B．该物质存在顺反异构体 C．分子中含有3种含氧官能团 D．1 mol 该物质最多能与4 mol NaOH反应 解析：选D　该物质含有碳碳双键，能发生加成反应，含有溴原子且溴原子连接的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，A项正确；该物质中含有碳碳双键，且两个双键C原子上均连有两种不同的原子或原子团，故该物质存在顺反异构体，B项正确；该物质中含有酚羟基、酯基和羧基三种含氧官能团，C项正确；该分子结构中的酚羟基、溴原子和羧基能和氢氧化钠反应，酯基水解产生的酚羟基和乙酸也能与氢氧化钠反应，因此1 mol该物质最多能与5 mol NaOH反应，D项错误。 10．铼(Re)广泛应用于航空航天领域。从含ReO的废液中提取铼的流程如图所示。 下列说法错误的是(　 ) A．萃取、反萃取的目的都是富集铼元素 B．操作A和B使用的主要仪器是分液漏斗 C．可回收利用NH4ReO4制备Re2O7的副产物 D．在H2还原Re2O7的过程中共消耗7 mol H2，则可制得2 mol Re 解析：选D　萃取、反萃取可达到富集铼元素的目的，A项说法正确；操作A和操作B都是分液，使用的主要仪器是分液漏斗，B项说法正确；铼酸铵分解制备七氧化二铼的副产物是NH3，可以再用于反萃取操作中，C项说法正确；H2在还原Re2O7的过程中的作用是排尽装置内空气、做还原剂和保护剂，故消耗7 mol H2，制得的铼的物质的量小于2 mol，D项说法错误。 11．某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：①IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋ ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ③Hg2＋＋2I－===HgI2↓ 　　　　 　(橙红色) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是(　 ) A．反应①中IO表现氧化性 B．反应后混合液的pH减小 C．该实验条件下，反应速率：③＞② D．若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液进行上述实验，现象相同 解析：选D　反应①中I元素由＋5价转化成－1价，化合价降低被还原，IO做氧化剂，表现氧化性，A项正确；由反应①、②可得反应：2IO＋5HSO===5SO＋I2＋3H＋＋H2O，故反应后混合液的pH减小，B项正确；由立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变蓝知，反应速率：③＞②，C项正确；若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液进行实验，发生反应IO＋3SO===3SO＋I－，没有生成反应②所需的H＋，反应②难以发生，现象不同，D项错误。 12.一