微课精练(20) 水溶液中的离子反应与平衡（Word练习）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（老教材）

微课精练（20） 水溶液中的离子反应与平衡 1．(2023·通辽模拟)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb－为蓝色。下列叙述正确的是(　 ) A．0.01 mol·L－1HBb溶液的pH＝3[Ka(HBb)＝1×10－6] B．NaBb溶液中：c(Na＋)>c(Bb－)>c(OH－)>c(H＋) C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D．0.01 mol·L－1NaBb溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb) 解析：选B　A项，Ka＝，c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1。即pH＝4，错误；C项，向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液含有Bb－为蓝色，错误；D项，0.01 mol·L－1NaBb溶液中，存在物料守恒c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)，错误。 2．常温下，对pH＝2的两种酸HA与HB的溶液分别加水稀释，测得当pH变为4时，HA溶液的稀释倍数为100，HB溶液的稀释倍数为x，且x≠100。下列有关叙述不正确的是(　 ) A．常温下pH均为2的HA与HB溶液中c(A－)与c(B－)相等 B．若稀释前c(HB)＝y mol·L－1，则常温下Ka(HB)＝ C．常温下pH为2的HB溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D．常温下0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合，所得溶液pH≤7 解析：选D　由题意知HA为强酸，恰好反应时生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7，D错误。 3. (2023·银川模拟)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是(　 ) A．实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH B．由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大 C．b点时溶解的Cl2全部与水发生了反应 D．c点以后溶液呈碱性，没有漂白性 解析：选B　A项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，错误；C项，b点为Cl2的饱和溶液，Cl2与H2O反应为可逆反应，错误；D项，c点以后溶液含有NaClO，NaClO水解生成HClO，仍然具有漂白性，错误。 4.298 K时，将0.1 mol·L－1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg 的关系如图所示。下列说法不正确的是(　 ) A．酸性：HY>HX B．298 K时，＝ C．lg ＝2时，c(HX)＋c(X－)＝c(HY)＋c(Y－) D．相同浓度时，NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等 解析：选D　NaX水解程度较大，HX酸性较弱，A对；K(HX)＝10－7，K(HY)＝10－5，B对；根据物料守恒可知C对；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，又因为两溶液中c(Na＋)相同，c(H＋)不同，故总离子浓度不相等，D错。 5．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是(　 ) A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4 C．溶液中水的电离程度：a点大于b点 D．c点溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(HY)>c(H＋)>c(OH－) 解析：选B　根据图像可知1 mol·L－1 HX溶液的pH＝0，说明HX全部电离，为强电解质，当无限稀释时pH接近7，A错误；根据图像可知1 mol·L－1HY溶液的pH＝2，溶液中氢离子浓度是0.01 mol·L－1，所以该温度下HY的电离常数为＝≈1.0×10－4，B正确；酸或碱抑制水的电离，酸中氢离子浓度越小其抑制程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a<b，C错误；c点溶液中显酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，则溶液中：c(Y－)>c(Na＋)>c(HY)>c(H＋)>c(OH－)，D错误。 6．室温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3(aq)中分别加(通)入不同试剂，现象见下表： 实验 试剂 现象 1 酚酞 溶液变红，加水稀释，红色变浅 2 少量SO2 用pH试纸测得溶液pH＝8 3 少量Cl2 无明显现象 下列说法正确的是(　 ) A．Na2SO3(aq)中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO) B．实验1中随着水的不断加入，溶液中的值逐渐减小 C．实验2反应后溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO) D．实验3反应后溶液中存在：c(H＋)＝c(