微课精练(17) 化学反应速率与化学平衡（Word练习）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（老教材）

微课精练（17） 化学反应速率与化学平衡 1．在容积为V L的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1 mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是(　 ) A．a表示N2物质的量分数的变化情况 B．0～t1 min，v(H2)＝ mol·L－1·min－1 C．t2 min时，NH3的分解速率小于其生成速率 D．t3 min时改变的条件可能为减小容器容积 解析：选B　加入的N2和H2的总物质的量为1 mol，由图可知，起始时N2和H2的物质的量分数都是50%，则加入N2和H2各0.5 mol，若反应过程中消耗x mol N2，则同时消耗3x mol H2，生成2x mol NH3，N2的物质的量分数＝×100%＝×100%＝50%，即随反应进行，N2的物质的量分数始终为50%，A项正确；0～t1 min，设N2反应了y mol，则消耗3y mol H2，生成2y mol NH3，由图可知，t1 min时H2和NH3的物质的量分数相等，即0.5－3y＝2y，解得y＝0.1，则v(H2)＝ mol·L－1·min－1，B项错误；t2 min时，反应没有达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故NH3的分解速率小于其生成速率，C项正确；减小容器容积，压强增大，可促使合成氨反应正向进行，故H2的物质的量分数减小，NH3的物质的量分数增大，D项正确。 2．已知化学反应：NO2＋CONO＋CO2，①当t<250 ℃时，v＝k·c2(NO2)，②当t>250 ℃时，v＝k·c(NO2)·c(CO)。以上两式中v为反应速率，k为速率常数(一定温度下为定值)。下列叙述正确的是(　 ) A．当NO2和CO的浓度相等时，升高或降低温度，反应速率不变 B．因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变 C．增大NO2的浓度为原来的2倍，反应速率一定变为原来的4倍 D．当温度低于250 ℃时，改变CO的浓度，反应速率基本不变 解析：选D　升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，A项错误；该反应前后气体分子数目不变，改变压强，平衡不移动，但反应速率对应改变，B项错误；增大NO2的浓度为原来的2倍，若t>250 ℃，根据v＝k·c(NO2)·c(CO)可知，反应速率变为原来的2倍，C项错误；当温度低于250 ℃时，根据v＝k·c2(NO2)可知，一定温度下，反应速率只与c(NO2)有关，改变CO的浓度，反应速率基本不变，D项正确。 3．在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s)＋4C(s)BaS(s)＋4CO(g)，CO的平衡浓度的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法不正确的是(　 ) A．Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率 B．该反应的ΔH>0 C．温度是 K时，反应的平衡常数为104 D．温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小 解析：选D　由图可知，Q点时CO浓度大于平衡浓度，则反应逆向进行，硫酸钡的消耗速率小于生成速率，A项正确；升高温度，CO的平衡浓度增大，故该反应为吸热反应，ΔH>0，B项正确；T为 K即为3×10－4K－1时，lg ＝1，c(CO)＝10 mol·L－1，此时该反应的平衡常数K＝c4(CO)＝104，C项正确；温度不变，平衡常数不变，则将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，一氧化碳的浓度不变，气体的压强不变，D项错误。 4．三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反应速率v＝v正－v逆＝k正·x2(SiHCl3)－k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。采用大孔弱碱性阴离子交换树脂作催化剂，在323 K和343 K时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是(　 ) A．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B．a、b处反应速率大小：va＞vb C．温度一定时，使用更优质的催化剂可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大 D．343 K时反应的平衡常数K＝ 解析：选C　根据图可知，其他条件相同，343 K时SiHCl3的转化率较323 K大，说明温度升高有利于SiHCl3的转化，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应活化能大于逆反应活化能，故A正确；a点为343 K，b点为323 K，温度升高，反应速率加快，故343 K时反应速率较快，va ＞vb，故B正确；使用催化剂，加快反应速率，但是不影响平衡，故k正、k逆均增大，且比值不变，故C错误；根据图可知，343