微课精练(4) 新情境下陌生方程式的书写（Word练习）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（老教材）

微课精练（4） 新情境下陌生方程式的书写 1．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_____________________________________________________________________(填化学式)。 (2)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1时，氧化剂得到4 mol电子时，1 mol还原剂失去4 mol电子，则P的化合价从＋1价升高到＋5价。(2)白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，磷元素的化合价由0价变为－3价和＋1价，根据得失电子守恒进行配平。 答案：(1)H3PO4　(2)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 2．以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。回答下列问题： (1)混合研磨成细粉的目的是__________________。“酸浸”过程得到的滤液中含有Mn2＋、Fe3＋，则该过程中主要反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (2)“沉锰”时，Mn2＋参与反应的离子方程式是_________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由分析可知，混合研磨成细粉的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，“酸浸”过程得到的滤液中含有Mn2＋、Fe3＋，是由于MnO2和FeS2反应转化而来的，故该过程中主要反应的离子方程式是3MnO2＋2FeS2＋12H＋===3Mn2＋＋2Fe3＋＋4S↓＋6H2O。(2)“沉锰”时，Mn2＋参与反应的离子方程式是Mn2＋＋HCO＋ NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O。 答案：(1)增大与酸的接触面积，加快反应速率　3MnO2＋2FeS2＋12H＋===3Mn2＋＋2Fe3＋＋4S↓＋6H2O (2) Mn2＋＋HCO＋ NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O 3．利用某工业废料(主要成分为Co2O3，含有少量PbO、NiO、FeO)制备Co2O3和Ni(OH)2的流程如下。 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 完全沉淀时的pH 9.7 3.7 9.0 9.2 回答下列问题： (1)“酸浸”时为加快反应速率，可采取的措施是_______________________________ ________________________________________________________________(答两条)。 (2)“酸浸”时Co2O3和H2O2能发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为________________________________________________；滤渣1的主要成分是____________(填化学式)。 (3)“沉钴”时发生反应的离子方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)“酸浸”时为加快反应速率，可采取的措施有将工业废料粉碎，适当提高试剂的浓度等，为了防止双氧水的分解，不能加热。(2)流程中萃取分离后得到的水溶液中含有钴离子，故“酸浸”时，三氧化二钴被过氧化氢还原为二价钴离子，发生的主要反应是Co2O3＋H2O2＋4H＋===2Co2＋＋3H2O＋O2↑，PbO和硫酸反应生成不溶物PbSO4。(3)根据题目信息，碳酸氢铵和氨水与硫酸钴反应生成Co2(OH)2CO3沉淀，根据原子守