微课精练(2) 离子反应（Word练习）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（老教材）

微课精练（2） 离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是(　 ) A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－ B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应： 2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O＋2Cl2＋H2O===2SO＋4Cl－＋2H＋ 解析：选B　亚铁盐溶液在空气中被氧化，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，A错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，反应的离子方程式为NH＋Ca2＋＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，C错误；向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，D错误。 2．下列离子方程式书写错误的是(　 ) A．向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋ 解析：选D　向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe，铁先与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，选项A正确；向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气将S2O氧化为SO，故离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，选项B正确；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全，选项C正确；用Cu电极电解硫酸铜溶液，阳极为Cu失电子生成Cu2＋，阴极为Cu2＋得电子生成Cu，D项错误。 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　 ) A．pH＝12的溶液中能大量存在：Cl－、SO、Na＋、Fe3＋ B．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中能大量存在：Na＋、NO、NH、H＋ C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 解析：选C　由于Fe3＋水解使溶液呈酸性，故pH＝12的溶液中不可能大量存在Fe3＋，A项错误；0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液显碱性，氢离子不能大量共存，B项错误；NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成碳酸钡和水，C项正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，D项错误。 4．(2023·赤峰模拟)在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　 ) A．通入足量CO2后的溶液：Na＋、SiO、CH3COO－、CO B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH、I－、ClO－ C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、[Al(OH)4]－、K＋、CO D．饱和氯水中：Cl－、K＋、Na＋、SO 解析：选C　足量CO2溶于水能与SiO、CO反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且I－和ClO－也能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均与碱不反应，可以大量共存，故C正确；氯水能与SO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。 5．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知乙溶液为无色溶液，则甲溶液中大量存在的离子是(　 ) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、CO C．CO、OH－、Cl－ D．K＋、H＋、Cl－ 解析：选A　因乙溶液为无色溶液，则甲溶液中含有Cu2＋，能和Cu2＋反应的CO、OH－不能存在，所以乙溶液中含有CO、OH－，能和CO、OH－反应的H＋不能存在，则甲溶液中含有H＋，根据溶液呈电中性原则，甲溶液中一定含有Cl－，乙溶液中一定含有K＋。 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　 ) A．0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、F－、NO B．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、SO C．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶