2024届高考化学增分小专题：《 溶液中三大守恒及其应用 》

2024届高考增分小专题： 溶液中三大守恒及其应用 真题演练∙辨明考向 1. (2023年湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B. 点a：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C. 点b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) D. 水的电离程度：a＜b＜c＜d 2．(2023年福建卷)25℃时，某二元酸(H2A)的Ka1＝10-3.04、Ka2＝10-4.37。1.0mol·L－1NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)＝－lgc(Na+)，HA－的分布系数 δ(HA－)＝。下列说法错误的是 A．曲线n为δ(HA－)的变化曲线 B．a点：pH＝4.37 C．b点：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na+) D．c点：c(Na+)＋c(H+)＝3c(HA－)＋c(OH－) 3. (2023年江苏卷)室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10-11，Ka(HF)＝6.3×10-4。下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na+)＋c(H+) B. “除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+)＝ C. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(CO)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(OH－) D. “沉锰”后的滤液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 4. (2023年重庆卷) (NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A. M点Kw等于N点Kw B. M点pH大于N点pH C. N点降温过程中有2个平衡发生移动 D. P点c(H+)＋c(NH)＋c(NH3∙H2O)＝c(OH－)＋2c(SO) 5. (2022年全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H+与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液Ⅰ中c(H+)＝c(OH-)＋c(A－) B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 6. (2022年1月浙江选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法正确的的是 A. 图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B. 当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3－+H+＝CO2↑＋H2O C. 根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D. Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c(CO32-)＝c(OH-)－c(H+) 7. (2022年6月浙江卷)25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(酷酸的Ka＝1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是 A. 恰好中和时，溶液呈碱性 B. 滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+＋OH-＝H2O C. 滴定过程中，c(Cl-)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) D. pH＝7时，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) 8. (2022年河北卷)某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A．该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B．a点处c(