2024届高三化学一轮复习 电离平衡 练习

电离平衡 基础达标 1.(2024·浙江杭州高级中学高三模拟)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是(　　) A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3 B.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高 C.GHCl在水中的电离方程式:GHCl===G+HCl D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 2.(2023·浙江舟山中学段考)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中lg随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.常温下,CH3COOH的电离平衡常数为10-4.76 B.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL C.溶液中水的电离程度大小:b>a D.c点溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 3.(2023·浙江温州高三一模)25 ℃时,(H2A)<Ka(HB)<(H2A)<1×10-7,下列说法不正确的是(　　) A.25 ℃时,电离程度:H2A>HB B.25 ℃时,浓度为0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH>7 C.25 ℃时,0.1 mol·L-1 H2A溶液中加入与0.2 mol·L-1 NaB等体积混合后:c(Na+)>c(HB)>c(B-)>c(A2-) D.25 ℃时,pH相同的Na2A与NaB的溶液中水的电离程度相同 4.(2023·浙江温州高三二模)在一定温度下,氨气溶于水的过程及其平衡常数为NH3(g)NH3(aq),K1=,NH3(aq)+H2O(l)N(aq)+OH-(aq)　K2,其中p为NH3(g)的平衡压强的值,c(NH3)为NH3在水溶液中的平衡浓度,下列说法正确的是(　　) A.氨水中c(N)>c(OH-) B.0.1 mol·L-1氨水中,c(N)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1 C.相同条件下,浓氨水中的小于稀氨水中的 D.在该温度下,氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c=(+K1p) mol·L-1 5.已知HClO的Ka=4.0×10-8,关于反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)　ΔH<0,达到平衡后,下列说法正确的是(　　) A.取氯水稀释,增大 B.100 mL pH=2的新制氯水中:n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001 mol C.已知CH3COOH的Ka=1.75×10-5,CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小 D.饱和氯水中加入碳酸氢钠固体,上述平衡正向移动,有CO2气体逸出 6.已知:酸碱质子理论认为,凡是能够给出质子(H+)的物质是酸(如N),能接受质子的物质是碱(如HS-),而酸给出质子转变为相应的碱,碱接受质子转变为相应的酸,这种得失质子可以相互转变的一对酸和碱称为共轭酸碱。常温下,调节HA溶液的pH,HA所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化、A-所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化的关系如图所示[比如HA的分布系数δ=]。 下列表述不正确的是(　　) A.A-是HA的共轭碱 B.Ka(HA)=10-5 C.增大pH过程中,的值减小 D.图像上任意一点均满足δ(HA)+δ(A-)=1.0 7.氢硫酸是一种弱酸(=1.1×10-7、=7.0×10-15)。下列说法正确的是(　　) A.用100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液吸收2.24 L H2S(标准状况)所得溶液中:c(Na+)<c(HS-)+2c(S2-) B.用NaOH吸收H2S后的溶液中c(OH-)= mol·L-1,则c(HS-)=c(S2-) C.CuSO4溶液吸收少量H2S气体,产生黑色沉淀,上层清液中:c(Cu2+)·c(S2-)>Ksp(CuS) D.Na2C2O4[(H2C2O4)=5.6×10-2]能与H2S发生反应:Na2C2O4+H2S===H2C2O4+Na2S 8.浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,试分析: (1)若溶液的c(H+)分别为a、b、c,则它们的大小关系是　　　　　　　　　　。  (2)分别用三种酸中和等物质的量的NaOH溶液,所需溶液的体积分别是a、b、c,则它们的大小关系是　　　　　　　　　　。  (3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,若它们的反应速率分别为a、b、c,则反应开始时它们的大小关系是　　　　　。  (4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,在相同条件下,若产生气体的体积为a、b、c,则它们的关系是　　　　　。  综合提升 9.(