第二章海水中的重要元素-钠和氯 单元测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素-钠和氯 单元练习4-3 一、单选题 1．下列属于化学变化的是 A．钾的焰色试验 B．氯气的液化 C．钢铁生锈 D．碘的升华 2．某同学为验证钠与水的反应：将绿豆大小的金属钠投入足量且含酚酞的水中，下列现象描述错误的是 A．钠沉入水中 B．钠熔成小球 C．发出嘶嘶的响声 D．溶液变成红色 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A．饱和食盐水 B． C． D． 4．下列离子方程式中，正确的是 A．将溶液与NaOH溶液混合： B．将铜片插入硝酸银溶液中： C．将溶液与稀硫酸混合： D．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合： 5．下列说法不正确的是 A．食盐可作为生产纯碱的原料 B．向Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸，实验开始就可观察到有气体产生 C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 D．实验未用完的钠可以放回原试剂瓶 6．化学实验是研究和学习物质性质的基本方法。氯气先后通过甲、乙两装置，观察到乙装置中品红褪色，则甲装置中所盛的试剂可能是 A．浓硫酸 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2SO3溶液 7．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A．FeCl2 B．NaCl C．AgCl D．CuCl2 9．下列有关氯水的叙述不正确的是 A．新制氯水可使试纸先变红，后褪色 B．新制的氯水只含、和三种分子 C．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 D．光照氯水有气泡逸出，该气体是 10．“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A．NaClO作氧化剂 B．HCl发生了氧化反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．每生成，转移1mol电子 11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．溶液()，选用适量的溶液 B．溶液()，应通入过量的气体 C．()，将混合气体通过饱和溶液 D．溶液()，加入适置溶液，过滤 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．标准状况下，11.2 LCCl4中含有分子的数目为0.5NA C．0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中钾离子的数目为NA D．1 molNH含有的电子数为11NA 13．标准状况下，相同体积的和具有相同的 A．质量 B．摩尔质量 C．原子数 D．分子数 二、填空题 14．书写下列反应的离子方程式。 (1)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳 。 (2)碳酸氢钠与盐酸反应 。 (3)少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应 。 (4)钠与水反应的离子方程式表示为 。 (5)向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3溶液。离子方程式表示为 。 15．计算填空： (1)标准状况下氯气所含分子个数为 ，中含有的电子数约为 。 (2)同温同压下，甲烷和二氧化碳的密度之比为 ；含有，则的摩尔质量为 。 (3)质量分数为98%，密度为的浓硫酸的物质的量浓度为 ；用该浓硫酸配制的稀硫酸需要用量筒量取浓硫酸 。 (4)现有标准状况下和混合气体，其质量为，则此混合气体中，与的体积之比是 。 16．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 (1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式 ；实验室用 除去混在氯气中的氯化氢杂质，用 除去混在里面的水蒸气； ②写出次氯酸分解的化学反应方程式 ；新制氯水中使其呈现黄绿色的微粒是 ；使紫色石蕊溶液显红色的微粒是 ；能使红色布条褪色的微粒是 。(填化学式) (2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。 ①在空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为(用离子方程式表示)： ； ②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应 。 ______Cl2+______OH-=______Cl-+1ClO-+3ClO+______H