天津市宁河区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

宁河区2023~2024学年度第一学期期末练习 高二化学 以下数据可供解题时参考． 相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C 135.5 第Ⅰ卷 选择题 本题共12个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A. 风力发电 B. 火力发电 C. 电解炼铝 D. 锂离子电池 2. 下列物质属于弱电解质的是 A B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B. 吸热反应一定需要加热才能发生 C. 放热反应在常温下就能迅速发生 D. 化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 4. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素： B. 基态锌原子的价层电子排布式： C. 的结构示意图： D. 基态氮原子的轨道表示式： 5. 下列实验过程中可以观察到实验对象颜色变浅的是 A. 加热经漂白的品红溶液 B. 光照和的混合气体 C. 加热含酚酞的溶液 D. 滴入氯化亚铁和的混合溶液中 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 B. 工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C. 唾液可以使淀粉水解速率加快 D. 久置氯水颜色变浅，酸性增强 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知，则 B. ，则的燃烧热 C. 已知正丁烷（g）→异丁烷（g），则异丁烷比正丁烷稳定 D. 和的相等 8. 下列说法正确的是 A. 将溶液从常温加热至，溶液的pH减小 B. 醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液pH减小 C. 溶液呈酸性，说明为弱酸，且电离程度大于水解程度 D. 室温下测得溶液，则溶液中水电离出的 9. 下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 A. 实验①，设计铜银双液原电池 B. 实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 C. 实验③，准确量取一定体积标准溶液 D. 实验④，蒸干氯化铁溶液制 10. 已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂； A. ③④⑤⑦ B. ②④⑥ C. 仅②⑥ D. ②③⑥⑦ 11. 如图所示电解装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断错误的是 A. b是电源的正极 B. 通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 当完全溶解时，至少产生气体（折合成标准状况下） D. 随着电解的进行，溶液浓度变大 12. 已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 时水的电离平衡曲线应为A B. 时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的或4 C. 时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中水的电离程度：醋酸>盐酸 D. 时等体积等的溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，碱液恰好完全中和时消耗盐酸的体积前者多 第Ⅱ卷（本卷共4题共64分） 13. 回答下列问题： （1）某基态原子的价层电子的轨道表示式为 ①s电子电子云轮廓图是______________形 ②有______________种空间运动状态不同的电子 ③最外层有______________个电子 ④有______________种能量不同的电子 （2）四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④ ①第一电离能：①______________②（填“>”、“=”或“<”） ②电负性：③______________④（填“>”、“=”或“<”） 14. 电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： （1）常温下，将稀释，则稀释后的数目______________（填“增多”或“减少”） （2）常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积_______________（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）时，将和两种气体混合于密闭容器中，发生如下反应：末达到平衡，生成． 该反应的平衡常数表达式为：_______________；已知，则_______________0（填“>”或“<”），在末时，D的平均反应速率为______________ （4）在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式及简要文字解释说明原因：______________ （5）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则______________（填“增大”、“减小”或“不变”） （6）冰融化为水的过程：_______________0（填“>”、或“<”） 15. 滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．在实验室用溶液