福建省宁德市2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试题

宁德市2023—2024学年第一学期期末高二质量检测 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：N 14 O 16 S 32 35.5 59 64 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.当镀锌铁制品的镀层局部破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B.由秸秆制成的乙醇燃料属于不可再生能源 C.古代鎏金工艺利用的是电镀原理 D.硫酸铝钾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 2.某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应： 。下列叙述正确的是（ ） A.升高温度，平衡向正反应方向移动 B.充入一定量，的转化率不变，的转化率变大 C.工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D.增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.滴加溶液显红色的溶液中：、、、 B.溶液中：、、、 C.水电离产生的的溶液中：、、、 D.的溶液：、、、 4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.溶液中，的数目小于 B.64g与足量的反应，生成的分子数为 C.25℃时，1.0L的溶液中含有的数目为 D.电解精炼粗铜时，阴极质量增重32g则外电路转移的电子数为 化学试卷第1页共6页 5.常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B.向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C.向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小 D.通入少量气体，平衡正向移动，减少 6.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.锅炉除垢中把转化为： B.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： C.用惰性电极电解饱和溶液： D.楁液中加入足量的溶液： 7.反应在不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是（ ） A.总反应的 B.是过程b反应的中间体 C.反应①速率大于反应② D.过程b使用了催化剂，可以大大降低反应的 8.一定条件下，将和按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如右所示。下列说法正确的是（ ） A.该反应能自发进行的原因是 B.升高温度，该反应增大，减小 C.，且该反应的正反应是放热反应 D.400℃、条件下，的平衡转化率为20% 9.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ） 选项 A B C D 目的 蒸发结晶获得晶体 测定某溶液的浓度 记录滴定终点读数：11.80mL 测稀硫酸 装置或操作 10.海水中含有等离子，呈弱碱性，过量二氧化碳排放使海洋表层水的由8.3变到约为8，严重威胁海洋生态。采用电解原理结合图示方法可以从酸化海水中提取并收集二氧化碳。下列说法正确的是（ ） A.图示中左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜 B.a室发生的反应为 C.b室排出的海水可直接排回大海 D.Y接电源正极 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 本题包括4大题，共60分 11.（14分） 用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。 Ⅰ Ⅱ （1）写出醋酸的电离方程式__________。 （2）滴定盐酸的曲线是图中的__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （3）当滴定达到时，反应消耗溶液的体积__________（填“＞”“＝”或“＜”）。 （4）M点的为__________（已知：，，。混合时引起的溶液体积变化忽略不计） （5）N、P、O三点水的电离程度最大的是__________。 （6）醋酸的电离平衡常数为__________（用含“a”或“b”的式子表示）。 （7）P点溶液中微粒浓度关系正确的是__________（填标号）。 A. B. C. D. 12.（16分） 氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应对于消除环境污染有重要意义。回答下列问題： （1）已知： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 则反应Ⅲ ________。 （2）利用催化剂处理汽车尾气中的和的技术已投入实际使用。某一恒容容器中充入2mol和2mol发生反应Ⅲ，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图所示。 ①在恒