河南省周口市沈丘县几校2023-2024学年高二上学期2月期末化学试题

沈丘二高2023-2024学年（上）高二期末考试题 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共 16 小题，每小题3分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.用烧碱溶液除铁锈 B. Ba CO₃可用作钡餐 C.冬天应将面团置于温热处发酵D.铝盐可用作生活用水消毒剂 2.化学与环境、能源、社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A.化石燃料的燃烧易产生SO₂、CO等大气污染物 B.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 C.从海水中可以得到 Mg Cl₂,电解 Mg Cl₂溶液可制备 Mg D.汽油标准由“国标V”提高到“国标VI”，可使汽车不再排放氮氧化物 3.常温下，某化学兴趣小组取1mol·L⁻¹$$醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是A. c(CH₃COOH) B. C. CH₃COOH 的电离常数 D. 4.二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础:2S(g)+(g)==2S(g)H=-196kJ·。 下列叙述正确的是 A.2mol SO₂ 和1mol O₂ 充分反应能放出196 kJ的热量 B.工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的 C.实际工业选用的温度为400~500℃，其目的是为了提高 SO₂的平衡转化率 D.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 化学试题第1页(共8页) 5.下列实验设计或装置能达到实验目的的是 A.按甲的电路连接对反应塔进行防腐保护 B.用乙测定中和反应的反应热 C.用丙探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D.按丁设计锌铜“双液原电池”实现化学能持续转化为电能 6.下列解释事实的化学用语正确的是 A.甲烷的燃烧热 △H 为 g)△H= -890.3 kJ· 溶液显碱性： C.中和反应的反应热 △H 为-57.3 kJ·:H Cl+ Na OH ====Na Cl+ H₂O △H =-57.3kJ· D.用Fe S除去废水中的:Fe S(s)+(a q)== Hg S(s)+(a q) 7.下列说法错误的是 A.反应 能自发进行的原因为△S>0 B 则 C.合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率 D.一定温度下，对 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时 不变 8.下列说法正确的是 A.稀释0.1mol·氨水，溶液中阳离子浓度一定减小 B.向 0.1mol· 溶液中滴加少量浓盐酸， 增大 C.向滴有酚酞的 溶液中缓慢滴入 溶液至过量，溶液的红色褪去 D.常温下，由水电离出的( 的溶液中， 可能大量存在 9.近日，我国科学工作者研究比较了双原子催化剂] 和 对 电还原为CO(是一个双电子和双质子转移过程)的催化性能，其反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注)： 下列说法错误的是 A. CO₂电还原反应在电解槽的阴极区进行 B.决定电还原速率的反应为 C.反应( D.三种催化剂中 的催化性能最好 10.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是 选项 已知 方法 结论 A 常温下，Kb(NH₃·H₂O)=1.8×、K(HF)=6.3×10⁻⁴ 推理 NH₄F 溶液显酸性 B 铁制品在潮湿空气里易腐蚀 类比 铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 C Al³⁺与HCO₃⁻在溶液中不能大量共存 推理 Al³⁺与CO²⁻在溶液中也不能大量共存 D 锅炉的内壁需安装若干锌块 类比 锅炉的内壁也可以安装若干镁合金 11.在实验室里可用 Na OH标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是 A.滴定前锥形瓶未干燥 B.未用 Na OH标准溶液润洗滴定管 C.滴定后俯视读数 D.盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口 12.一定温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入一定量( 发生反应： 测得(CH₃OH的物质的量与温度、时间的关系如图所示: 下列叙述正确的是 A.该反应的△H >0 B.10 min时T₁、T₂氵温度下的正反应速率相等 C. T₁ 温度下,0~ 10 min内的反应速率 D. T₁温度下反应达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇气