福建省厦门外国语学校石狮分校2023-2024学年高一上学期化学校本作业（六）

厦外石分2023年秋高一（上）化学校本作业（六） 姓名__________ 班级__________ 座号__________ 一、单选题 1.实验室需要配制一种仅含四种离子(忽略水电离出的离子)的无色混合溶液，且各离子的物质的量浓度均为1mol/L，能配制成功的是 A．Al3+、NO3-、K+、SO42- B．Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32- C．CO32-、Cl-、H+、Na+ D．Mg2+、Na+、NO3-、SO42- 2.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2，过程如图所示。下列说法不正确的是 A．Fe3+可循环使用 B．过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．过程II中的氧化剂为Fe2+ D．该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O ( 粗食盐水 按顺序加入试剂 I 固体 滤液 盐酸 I I 溶液 食盐 III )3.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO2－ 4杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2+＋2OH－====Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去SO2－ 4 Ba2+＋Na2SO4====BaSO4↓＋2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2+＋CO2－ 3====CaCO3↓ D 盐酸 除去OH－和CO2－ 3 H+＋OH－====H2O 2H+＋CO2－ 3====CO2↑+ H2O 4.下列反应的离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： D．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH+OH-NH3↑+H2O 5. 4.6g Na与一定量O2完全反应后，生成7g固体产物。则产物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为 A. 1：1 B. 1 ：2 C. 2：1 D. 无法确定 题号 1 2 3 4 5 答案 二、填空题 6．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 (1)氧化剂：________，还原剂：___________，氧化产物：______，还原产物：_________(都填化学式)。 (2)氧化剂与还原剂的分子数之比为______________。 (3)当有标准状况下44.8LNH3参加反应时，转移的电子个数为__________。 (4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况________ 7. 过氧化钠是一种常见的氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3块状固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水) ( A B C D E F ) 回答下列问题： (1) 过氧化钠为 色的固体，其阴、阳离子个数比为 。 (2) 仪器a的名称是 ，写出Na2O2 和CO2反应的化学方程式 。 (3)装置A中液体试剂选用 ，装置D中碱石灰的作用是 。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为 ％ 。 (5)甲同学提出，去除B装置，对测定结果无影响，请你说明甲同学的理由 。 8. 一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化； ②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I－)，生成碘单质； ④用 溶液萃取水溶液中的碘。 请回答下列问题： (1)实验步骤③中相关反应的离子方程式为：____________________________________。 (2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关反应的离子方程式为：____