福建省厦门外国语学校石狮分校2023-2024学年高二上学期周测化学试题 12.16

厦门外国语学校石狮分校2023-2024学年度高二化学周测卷（12.16） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列说法错误的是 A. 反应S(S)+O2(g)=SO2(g)ΔH<0，则SO2(g)=S(S)+O2(g) ΔH>0 B. 反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)) ΔH>0能自发进行的原因为 C. 合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率 D. 一定温度下，对2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g))平衡体系缩小体积，再次达到平衡时c(O2)不变 2. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中，阴离子数为 B. 室温下，的硫酸中，离子数约为 C. 一定条件下，与足量的反应，生成分子数为 D. 电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.2NA 3．用下列装置能达到实验目的的是 图4 图3 图2 A．图1：测量强酸强碱中和反应的反应热 B．图2：证明铁发生了吸氧腐蚀 C．图3：制备无水 D．图4：验证酸性：HClO> H2CO3 4. 下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是 A. 以Na2S为沉淀剂除去溶液中的： B. 正常人血液的pH通常保持在： C. 纸张中的加快古书的腐烂： D. 酸性条件下Fe2+被Cr（Ⅵ）含氧酸根离子氧化：8H++ CrO42-+ 3Fe2+= 3Fe3++ Cr3++ 4H2O 5. 海带可用于提取碘，与发生反应： 。下列说法正确的是 A. (表示键能) B. 体系中，说明该反应达到平衡状态 C. 增大压强，正、逆反应速率均不变 D. 反应ΔH2，则 6. 在2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。根据图像，下列说法正确的是 A.一定温度下，y表示平衡常数或压强 B.平衡时O2的转化率为50% C.t1改变的条件为降低压强 D.该反应的>0 7．中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是（ ） A．该过程的总反应速率主要由过程①决定 B．升高温度，有利于过程②的进行 C．过程①的热化学方程式为I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=-2.08kJ•mol-1 D．过程中经历两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明该过程包含两个基元反应 8. 利用电化学原理可将电催化还原为，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 玻碳电极连接电源的负极 B. 若有电子通过外电路，玻碳电极上生成 C. 若有电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少 D. 阴极电极反应只有 9.工业上用CO和合成： 。反应的平衡常数K如表： 温度/℃ 100 200 300 平衡常数K 100 13 1 下列说法不正确的是（ ） A. B.该反应的 C.℃时，某时刻1L容器中含0.1molCO、和，此时 D.℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和，平衡时CO转化率为50% 10．常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为，稀释后体积记为。下列说法中错误的是（    ） A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH B．起始时， C．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 D．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的 二、填空题(本题包括3个大题，每个大题20分，共60分) 11．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。 物质 CH3COOH NH3•H2O HClO H2CO3 H2SO3 电离常数(Ka) 1.7×10﹣5 1.7×10﹣5 3×10﹣8 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 Ka1=1.5×10﹣2 Ka2=1.0×10﹣7 (1)常温下，NaCN溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)下列反应不能发生的是 (填序号)。 a．CO+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O b．ClO﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+HClO c．CO+2HClO=2ClO﹣+CO2↑+H2O d．2ClO﹣+CO2+H2O=CO+2H