安徽省安庆市怀宁县第二中学2023-2024学年高二上学期期末化学试题

怀宁二中2023-2024学年度第一学期期末考试 高二化学试题 命题人：曹谊 一、单选题（每题2分，共38分） 1．下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是 A．用草木灰去除油污 B．用氢氢化铝中和过多胃酸 C．用食盐腌制腊肉 D．用白醋清洗水壶中的水垢 2．某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH值为 A．ΔH>0 B．ΔH<0 C．ΔH=0 D．无法判断 3．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A．CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡SnCl2溶液时，加入NaOH固体 5．采取下列措施后，溶液颜色变深的是 A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液) B．加热溶液(滴有酚酞试液) C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量固体 D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量固体 6．某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B． C． Ba2+ D． 7．已知：  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应的 B．过程b使用了催化剂 C．过程b中两步反应均为放热反应 D．催化剂可使反应物活化分子百分数增大 8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是： A．用图1装置用电流计检验电流的方向 B．用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 C．用图3装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D．用图4装置除去C2H4中少量SO2 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Fe粉溶于稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ B．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ C．惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl−＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH- D．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO＋OH-=CO＋H2O 10．下图为番茄电池，下列说法正确的是 A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极 11．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是 A．镁 B．铝 C．锌 D．铜 12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是 A．正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大其与氧气的接触面积 D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 13．有一化学平衡: mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是 A．正反应是放热反应，m+n>p+q B．正反应是放热反应，m+n<p+q C．正反应是吸热反应，m+n<p+q D．正反应是吸热反应，m+n>p+q 14．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见表，下列叙述不正确的是 （注意Ksp 类型不同） 难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12 A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些同类型物质的溶解性大小 B．将浓度均为4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉淀产生 C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液 D．向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 15．已知，则在的NaOH溶液中的溶解度为 A． B． C． D． 16．已知，。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10