2024届高三化学一轮复习 水溶液中的离子反应与平衡 专题训练

水溶液中的离子反应与平衡 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.关于常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液,下列叙述正确的是(　　) A.溶液中c(H+)=c(CH3COO-) B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小 C.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大 D.加入等体积、pH=13的NaOH溶液后,c(Na+)=c(CH3COO-) 2.(2022浙江6月选考)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是(　　) A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-) B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大 C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小 3.常温下,(H2C2O4)=10-1.26、(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64,实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐的性质,相关实验记录如表: 实验 实验操作和现象 1 常温下,向4 mL 0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液,溶液褪色 2 常温下,测得0.10 mol·L-1 NaHC2O4溶液的pH=a 3 常温下,向0.10 mol·L-1 NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀,测得上层清液pH=4,c(Ca2+)=10-4 mol·L-1 4 常温下,向0.10 mol·L-1 Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7 下列所得结论正确的是(　　) A.实验1中H2C2O4溶液具有漂白性 B.实验2中a>7 C.实验3清液中c(HC2)=10-4.37 mol·L-1 D.实验4溶液中c(Cl-)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2) 4.(2023河北邢台模拟)在分析化学上,测定含TiO2+酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应: Ⅰ.用Al粉还原TiO2+得到Ti3+; Ⅱ.用FeCl3溶液滴定,反应的离子方程式为Ti3++Fe3++H2OTiO2++Fe2++2H+。 下列说法错误的是(　　) A.还原性:Al>Ti3+>Fe2+ B.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 C.反应Ⅱ的滴定实验可选用KSCN溶液作指示剂 D.反应Ⅰ中生成1 mol Ti3+时消耗的H+和反应Ⅱ中消耗1 mol Ti3+时生成的H+的量相同 5.常温下,下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是(　　) A.含有Al3+的溶液中:K+、Na+、HC、Cl- B.=1012的溶液中:K+、Na+、Mn、Cl- C.pH=6.5的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S D.水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、N、S2-、Br- 6.(2023广西南宁期末)某温度下,Ka(HA)=5.0×10-4,Ka(HB)=1.6×10-5。现有体积均为V0的pH=a的两种酸溶液,加水稀释至体积为V,两种溶液的pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.曲线Ⅱ代表HB B.水的电离程度:b>c C.由c点到d点,溶液中增大(X代表A或B) D.分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和,恰好中和时消耗NaOH溶液的体积:b>c 7.下列说法正确的是(　　) A.将0.1 mol·L-1的盐酸稀释至100 mL,溶液pH变为3 B.恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液,消耗NaOH的物质的量相等 C.升高温度,MCl盐溶液pH减小,一定能证明MOH是弱电解质 D.亚硫酸的酸性强于次氯酸,所以可发生反应:NaClO+H2SO3NaHSO3+HClO 8.室温下,向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液,滴加过程中pc[pc= -lg c(M2+),M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),Ksp(FeS)=6.25×10-18,lg 25=1.4。下列说法错误的是 (　　) A.m=8.6 B.a点的CuCl2溶液中:c(H+)=c(OH-)+2c[Cu(OH)2] C.a→d→g的过程中,水的电离程度经历由大到小后又增大的过程 D.将足量ZnCl2晶体加入0.