精品解析：湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

衡阳市八中2022级高二第一学期期末考试试题 化学 请注意：①时量75分钟，满分100分 ②可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32K：39Fe：56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B. 在铁制品上镀铜时，铁制品所在电极发生氧化反应 C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. N原子核外电子有7种空间运动状态 3. 下列关于分子性质解释错误的是 A. 丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小 B. H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D. 沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2 4. a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：b>a>d>c B. 原子半径：c>d>a>b C. 电负性：b>a>d>c D. 简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c 5. 下列说法错误的是 A. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 B. 甲苯分子中所有原子一定不在同一平面内 C. 乙酸与乙醇的混合物可以通过分液的方法分离 D. 丙烯(CH2=CHCH3)可以使酸性KMnO4溶液褪色 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 3.9gK与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和0.2NA之间 B. 12gNaHSO4和的固体混合物中含有的阳离子数为0.1NA C. 12g石墨中含有的单键数目为3NA D. 1mol1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)分子中含有的键数目为7NA、π键数目为2NA 7. 有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是 A. 图Ⅰ装置，电子流向：导线溶液→盐桥溶液 B. 图Ⅱ装置，做催化剂 C. 图Ⅲ装置，正极反应式： D. 图Ⅳ装置，气体A是 8. “万能还原剂”硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 元素钌()位于元素周期表的d区 B. 键角： C. 反应过程中仅氢元素化合价发生变化 D. 和中B的模型相同 9. 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是 A. 实验①探究压强对平衡的影响 B. 实验②证明醋酸是弱电解质 C. 实验③用于测定氨水的浓度 D. 实验④制备无水 10. 下列说法正确的是 A. NH3为三角锥形，中心原子N发生sp2杂化 B. NH和H3O+的空间结构相同 C. CO2和SO2都是AB2型分子，所以空间结构都是直线形 D. 杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 11. 微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 A. N为电池正极，Cr2O被还原 B. 该电池工作时，M极的电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+ C. Cr2O浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性 D. 当M极产生22.4LCO2气体(标准状况)时，有4molH+从质子交换膜右侧移向左侧 12. 通常把拆开1mol某化学键所消耗的能量看作是该化学键的键能，键能的大小可衡量化学键的强弱。下表为某些化学键的键能，已知火箭燃料肼(N2H4)燃烧过程中的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 化学键 N−N O=O N≡N N−H 键能(KJ/mol) 154 500 942 a A. N2比O2稳定 B. N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(l) ∆H1=－534kJ/mol C. 表中的a=391 D. 图中的∆H3= +2218 kJ/mol 13. 反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0，分别向1L的密闭容器中通入3molNO和一定量的CO，在不同温度下NO的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1温度下，反应开始至B点用时2min，N2平均反应速率为0.9mol/(L·min) B. T1温度下，A 点容器内的压强是反应开始时的0.