第三章第一单元 弱电解质的电离平衡-2023-2024学年高二化学自主复习讲义（苏教版2019选择性必修1）

第一单元 弱电解质的电离平衡 自主复习 学习任务一 强电解质和弱电解质 一、强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 1．电解质和非电解质 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能______的____________。 电解质在水溶液或熔融状态下能产生____________的离子。 （2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都____________的____________。 2．强电解质和弱电解质 （1）【实验探究1】盐酸和醋酸的电离实验。 实验内容 盐酸 醋酸 测量1mol·L-1溶液的pH 等体积、等浓度的溶液与镁条反应的现象 实验结论：两种酸的浓度相等时，盐酸的电离程度______醋酸。 【实验探究2】氢氧化钠溶液和氨水的电离实验。 实验假设 NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度 实验方案 配制相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测量溶液的pH 实验现象 实验结论 （2）概念 根据电解质在水溶液中的____________，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 ①强电解质是在水溶液中____________的电解质。常见的强电解质有______、______和______。 ②弱电解质是在水溶液中____________的电解质。常见的弱电解质有______、______。 【答案】：1．（1）导电 化合物 自由移动 （2）不能导电 化合物 2．（1）【实验探究1】pH=0 pH≈3 反应速率快 反应速率慢 大于 【实验探究2】NaOH溶液的pH大于氨水的pH 两种溶液的浓度相等时，NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度 （2）电离程度 ①完全电离 强酸 强碱 大部分盐 ②部分电离 弱酸 弱碱 学习任务二 电离方程式的书写 1．强电解质的电离方程式 强电解质的在水中完全电离，其电离方程式用“===”表示。如： H2SO4：________________________； Na2CO3：________________________； Ba(OH)2：________________________。 2．弱电解质的电离方程式 （1）弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。如： CH3COOH：________________________； NH3·H2O：__________________。 （2）多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。 如H2CO3的电离方程式：________________________、________________________。 （3）多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。 如Fe(OH)3的电离方程式是：________________________。 【答案】：1．H2SO4=2H++SO42— Na2CO3=2Na++CO32— Ba(OH)2=Ba2++2OH— 2．（1）CH3COOHCH3COO—+H+ NH3·H2ONH4++OH— （2）H2CO3H++HCO3— HCO3—H++CO32— （3）Fe(OH)3Fe3++3OH— 学习任务三 电离平衡 1．电离平衡的概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离程度达到________时，弱电解质分子电离成离子与离子结合成弱电解质分子的________相等，溶液中各分子和离子的浓度________________的状态。 2．电离平衡的特征 （1）弱电解质的电离平衡是一种________平衡，达到平衡时，分子电离成离子和离子结合成分子的过程并________。 （2）________________________速率和________________________速率相等。 （3）溶液中各分子和离子的浓度都________。 （4）外界条件发生变化，电离平衡________。 【答案】：1．最大限度 速率 都不再发生变化 2．（1）动态 没有停止 （2）弱电解质分子电离成离子 离子结合成弱电解质分子 （3）保持不变 （4）发生移动 学习任务四 影响电离平衡的因素 1．内因： 弱电解质________________是决定因素。 2．外部因素： 电离平衡的移动符合勒夏特列原理，在分析影响电离平衡的因素的问题时，关键是要正确运用化学平衡移动的知识，既要考虑平衡移动的方向，又要考虑各物质的量的变化。注意平衡正向移动时，生成物离子浓度不一定增大，还要考虑引起平衡移动的原因。 现以0.1 mol·L-1