第三章第三单元 盐类的水解-2023-2024学年高二化学自主复习讲义（苏教版2019选择性必修1）

第三单元 盐类的水解 自主复习 学习任务一 盐溶液的酸碱性 一、盐类水解的原理 1．盐溶液酸碱性的探究 写出下列盐溶液的pH（25℃）、盐的类型和溶液的酸碱性： 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈______，弱酸强碱盐溶液呈_______，强酸弱碱盐溶液呈________。 2．盐溶液呈现酸碱性的原因 （1）NaCl溶液呈中性的原因： NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成________的物质，水的电离平衡________移动，c(H＋) ______c(OH－)，所以溶液呈中性。 （2）NH4Cl溶液呈酸性的原因： NH4+与水电离的________结合生成了________的NH3·H2O；使溶液中的c(NH4+)________，c(OH－) ________，c(H＋) ________，c(H＋) ________c(OH－)，所以NH4Cl溶液呈酸性。 离子方程式为：________________________________。 （3）CH3COONa溶液呈碱性的原因： CH3COO－能与水中的H＋结合生成________的CH3COOH，从而使水的电离平衡向________________移动，使溶液的c(CH3COO－) ________，c(H＋) ________，c(OH－) ________，c(H＋) ________c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈碱性。离子方程式___________________。 【答案】；1． 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性 CH3COONa 弱酸强碱盐 pH>7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性 Na2CO3 弱酸强碱盐 pH＞7 碱性 AlCl3 强酸弱碱盐 pH＜7 酸性 中性 碱性 酸性 2．（1）难电离 不发生 ＝ （2）OH－ 难电离 减小 减小 增大 > NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ （3）难电离 电离的方向 减小 减小 增大 < CH3COO—+H2OCH3COOH+ OH— 学习任务二 盐类水解的原理 1．盐类水解的概念 在水溶液中盐电离产生的_______或_______跟水电离出来的_____或______结合生成________的反应。 2．盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的________的阳离子或________的阴离子结合水电离出的________________生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，________了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 3．盐类水解的特点 ①与________________互为可逆反应，是________热反应。 ②一般情况下，盐类水解程度________。 ③符合化学平衡移动的原理。 4．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般________ “↑”或“↓”。盐类水解是________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“=”号，而写“”号。 【答案】：1．阳离子 阴离子 OH— H+ 弱电解质 2．弱碱 弱酸 OH－或H＋ 促进 3．①酸碱中和反应 吸 ②极其微弱 4．不用 可逆 学习任务三 盐的性质与盐的水解 一、盐类水解的影响因素 1．盐的性质 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 填写下表： 序号 0.1mol·L-1盐溶液 水解的离子方程式 对应的弱酸 Ka ① NaClO HClO 3.0×10-8 ② CH3COONa CH3COOH 1.8×10-5 ③ NaNO2 HNO2 4.6×10-4 以上3种盐的水解程度由大到小的顺序是___________，溶液的pH大小顺序是___________。 2．水解平衡常数Kh （1）水解平衡常数（Kh）表达式 水解反应A—+H2OHA+OH—的平衡常数表达式为：Kh =___________。 HA的电离平衡常数表达式为：Ka =___________。 Kh与Ka和KW的关系：Kh=____