第三章第二单元 溶液的酸碱性-2023-2024学年高二化学自主复习讲义（苏教版2019选择性必修1）

第二单元 溶液的酸碱性 自主复习 学习任务一 溶液的酸碱性与pH 一、溶液的酸碱性和PH的计算 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)_____ c(H＋) c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－) _____c(H＋) c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－) _____c(H＋) c(H＋) _____1.0×10－7 mol·L－1 2．溶液的pH （1）定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝__________。 （2）溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出__________，即能表示溶液的酸碱性强弱。 (3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即_____≤pH≤_____。 3．溶液酸碱性的测定方法 （1）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 （2）利用pH试纸测定，使用的正确操作为__________________________。 （3）利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 【答案】：1．= = < > > < 2．（1）-lgc(H+) （2）溶液中c(H+)大小 (3)0 14 3．(2)将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒或滴管蘸取少量溶液，滴在试纸的中央，然后迅速与标准比色卡对照 学习任务二 酸、碱溶液稀释后的pH计算方法 1．酸溶液稀释后的pH的计算 (1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为_____；若加水稀释10n倍，其pH为__________。 (2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH__________。 (3)pH＝2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是__________。 2．碱溶液稀释后的pH的计算 (1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为_____；若加水稀释10n倍，其pH为_____。 (2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是__________；若无限稀释时，其pH__________。 【答案】：1．(1)3 2＋n (2)接近于7 (3) 2<pH<3 2．(1)10 11－n (2)(11－n)<pH<11 接近于7 学习任务三 酸、碱溶液混合后pH的计算方法 (1)pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为__________，pH为_____；若等体积混合后，溶液的pH为_____。 (2)将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为__________，c(H＋)为__________，pH为_____。 (3)pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为_____；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为_____；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为_____。 【答案】：(1)1.0×10－3mol·L－1 3 2.3 (2)1.0×10－2mol·L－1 1.0×10－12mol·L－1 12 (3)7 3 11 学习任务四 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定原理 (1)利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为__________，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为__________。 (2)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是_________________；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为___________________，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝__________；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝________