精品解析：上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题（等级考）

上海市华东师大三附中2023学年高二上学期期末考试 化学试题(等级考) 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—2 O—6 S—32 Cu—64 一、微观与宏观(共20分) 物质所表现出来的宏观性质，都有相应的微观本质原因。宏观辩识与微观探析是我们认识物质的两个视角。 1. 回答下列问题 （1）下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________。 a． b． c． d． （2）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。 a． b． c． d． （3）可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是___________。 a． b． c． d． （4）某反应过程中的能量变化如图所示： ①若加入催化剂，则b___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②根据图像，该反应___________(用含a、b的代数式表示)。 （5）写出基态P原子价电子排布式___________，该基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________。 （6）已知：25℃，时。 反应Ⅰ. ； 反应Ⅱ. 。 写出与反应生成的热化学方程式___________。 （7）在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，试从原子光谱角度解释原因___________。 二、氨的工业合成(共20分) 氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一、氨可作为一种较易储运的储氢载体，是破解氢大规模储运难题的有效手段。 2. Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为： （1）上述反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）工业合成氨选择的催化剂是___________。 （3）恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。 a．、、的浓度之比为 b．容器内气体压强保持不变 c． d．混合气体的密度保持不变 （4）改变下列条件能加快反应速率，且单位体积内反应物活化分子百分数不变是___________。 a．增大浓度 b．增大压强 c．升高温度 d．使用催化剂 （5）工业合成氨中，下列措施不符合绿色化学理念的是___________。 a．将氨气及时液化，分离出反应体系 b．将从反应体系中分离出的和重新输送到反应器中予以循环利用 c．氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氮气和氢气 d．可采用1000℃的高温使得反应速率更快 Ⅱ.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入和，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。 （6）、、由小到大的顺序为___________。 （7）在、条件下，若此时容器体积为，后反应达到平衡，则内的平均反应速率为___________，平衡常数___________(保留两位有效数字)。 Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。 已知：第一步：(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示) 第二步：(慢)(吸附在催化剂表面) 第三步：(快) （8）较传统工业合成氨法，该方法具有的优点___________。 三、电解质溶液(共22分) 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律，有助于感悟电解质溶液中各微粒间相互依存，相互制约的辩证关系。 3. Ⅰ.回答下列问题 （1）下列能说明醋酸溶液一定呈酸性的是___________。 a．含的溶液 b．能使酚酞呈无色的溶液 c．的溶液 d． （2）①25℃时，醋酸加水稀释至，下列说法正确是___________。 a．溶液中不变 b．溶液中不变 c．醋酸电离平衡正向移动，增大 d．减小 ②下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是___________。 a．氨气 b．硫酸氢钠 c．氯化钾 d．醋酸钠 Ⅱ.取一定浓度的硫酸溶液，用标准溶液滴定。实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 1982 19.80 22.00 19.78 （3）若实验选用酚酞做指示剂，滴定至终点的现象是___________，根据上表数据计算硫酸溶液的物质的量浓度为___________(保留4位小数)。 Ⅲ.将等体积、等pH的溶液和HNO2