2.2 分子结构与物质的性质 第1课时（分层作业）化学沪科版选择性必修2

2.2 分子结构与物质的性质 第1课时 分子的极性和手性 分子结构对化学性质的影响 分层作业 1．下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的是 A．和HF B．和 C．和 D．和 2．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 3．以下事实中不可以用“相似相溶”规律说明的是 A．HCl易溶于水 B．Cl2易溶于NaOH溶液 C．CO2可溶于水 D．I2易溶于CCl4 4．关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是（    ） A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 5．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B．Br2是单质，CCl4是化合物 C．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物 D．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 6．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．CS2、H2O、H2都是直线形分子 C．酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+ D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇 7．如图所示，该分子为的示意图，则该分子中含有的手性碳原子个数为 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 8．维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。下列说法正确的是    A．维生素C的分子式为 B．维生素C分子中含有3个手性碳原子 C．维生素C分子中C原子有、两种杂化方式 D．维生素C含碳原子较多，故难溶于水 9．Ⅰ.有以下物质：①H2O   ②NH3   ③NH   ④CH4   ⑤C2H4   ⑥C2H2   ⑦P4    ⑧O3。 （1）上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 。 （2）上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 。 （3）上述微粒中，非极性分子有 。 （4）上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 。 （5）上述微粒中，为正四面体构型的有 。 （6）上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 。 Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题： （7）18电子微粒中化学性质最稳定的 。(填化学式) （8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 ，画出其电子式 。 (9)10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是 。 10．肼()又名联氨，是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。肼分子结构如图所示。 （1）关于分子说法正确的是___________。 A．只含有极性键的极性分子 B．含有非极性键的极性分子 C．只含有极性键的非极性分子 D．含有非极性键的非极性分子 （2）的相对分子质量与接近，但沸点远高于，原因是___________。 A．分子内可形成氢键 B．分子间可形成氢键 C．分子中共价键键能更大 D．分子能形成内盐 （3）发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质。此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）是 (A．极性   B．非极性)分子，其沸点 (A．>    B．<    C．=)。 11．下列说法正确的是 A．HCl和分子中均含有键 B．和的VSEPR模型和空间结构均一致 C．和都是含有极性键的非极性分子 D．酸性： 12．下列有关叙述正确的是 A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子 B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 C．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同 D．由酸性FCH2COOH＞ CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞ CH3COOH 13．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。下列说法中正确的是 A．甲醇中O-H是键 B．甲醇分子中的碳原子为手性碳原子 C．甲醇的沸点高于乙醇 D．用轨道表示式表示甲醇中C原子的杂化： 14．H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 A．分子能形成氢键 B．在分子中只有键没有键 C．O原子采取杂化 D．为非极性分子，溶于 15．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是    A．该分子中C-N键的键长大于C-F键的键长 B．该有机物属于芳香族化合物 C．该分子中C原子的杂化方式有、 D．该分子中存在手性碳原子 16．硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．中的O为杂化 B．的VSEPR模型为平面三角形 C．是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 17．一定条件下，以天然气为起始原料可合成乙烯、乙醇、乙酸及三氟乙酸等重要化学物质，如下图所示。回答下列问题： （1）图中属于非极性分子的是 （填名称，下同），属于烃的衍生物的是 。关于甲烷、乙烯、乙醇和乙酸的结构说法正确的是 （填编号）。 A．甲烷的VSEPR模型为平面三角形 B．乙烯中，C-H键的形成过程可用图a表示 C．图b中，乙醇在Cu催化下与反应断②和③键 D．乙酸分子中，所有碳原子和氧原子共平面 （2）可用检验司机是否酒驾。 ①24号元素Cr在周期表中的位置是 ，基态Cr价电子排布式为 。 ②欲测定乙醇的结构，现有以下分析方法： a．X射线衍射实验        b．核磁共振氢谱        c．质谱        d．红外光谱 根据以下分析结果，判断采用的分析方法，并将以上编号填入空格中： I．直接测得分子中有C-O键和C-H键： 。 Ⅱ．测定相对分子质量为46： 。 Ⅲ．测分子的键长和键角： 。 （3）常温下，乙酸的电离常数，三氟乙酸的电离常数，三氟乙酸的酸性远大于乙酸的原因是 。 （4）比较沸点：乙醇 （填“大于”“小于”或“等于”）二甲醚，原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.2 分子结构与物质的性质 第1课时 分子的极性和手性 分子结构对化学性质的影响 分层作业 1．下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的是 A．和HF B．和 C．和 D．和 【答案】C 【来源】重庆市名校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合考试化学试题 【解析】A．是非极性键构成的非极性分子，故A不选； B．和都是正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子，故B不选； C．只含有极性键，为三角锥形，是极性分子；只含有极性键，为V形，是极性分子，故C选； D．只含有极性键，为直线形，是非极性分子，故D不选。 答案选C。 2．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 【答案】D 【解析】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。 3．以下事实中不可以用“相似相溶”规律说明的是 A．HCl易溶于水 B．Cl2易溶于NaOH溶液 C．CO2可溶于水 D．I2易溶于CCl4 【答案】BC 【解析】A．HCl和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl易溶于水，A项不符合题意； B．Cl2易溶于NaOH溶液是因为Cl2与NaOH发生了反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，不能用“相似相溶”规律说明，B项符合题意； C．CO2属于非极性分子，H2O属于极性分子，CO2可溶于水不能根据“相似相溶”规律解释，C项符合题意； D．I2和CCl4都属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，I2易溶于CCl4，D项不符合题意； 答案选BC。 4．关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是（    ） A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 【答案】B 【来源】云南省大理州实验中学2021-2022学年高二下学期化学期中考试题 【解析】A．根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，故A错误； B．由于SO2和NH3都是极性分子，根据“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正确； C．由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，CS2熔沸点最高，故C错误； D．NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错误。 答案选B。 5．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B．Br2是单质，CCl4是化合物 C．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物 D．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 【答案】D 【解析】水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，由于Br2、CCl4是非极性分子，所以溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故选：D。 6．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．CS2、H2O、H2都是直线形分子 C．酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+ D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇 【答案】C 【解析】A．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，但HF分子间存在氢键，加强了分子之间的作用力，导致其熔、沸点比HI还高，则HCl、HBr、HI、HF的熔、沸点依次升高，A错误； B．CS2、H2都是直线形分子，但H2O是V形(或角形)分子，B错误； C．Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，则酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH，C正确； D．醇分子中含有亲水基羟基，物质分子中所含的羟基数目越多、烃基碳原子数目越少，物质在水中的溶解性就越强，所以在水中的溶解性：乙二醇>乙醇>戊醇，D错误； 故选C。 7．如图所示，该分子为的示意图，则该分子中含有的手性碳原子个数为 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【解析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，位置为，故选C。 8．维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。下列说法正确的是    A．维生素C的分子式为 B．维生素C分子中含有3个手性碳原子 C．维生素C分子中C原子有、两种杂化方式 D．维生素C含碳原子较多，故难溶于水 【答案】C 【解析】A．维生素C的分子式为，A错误； B．由图  可知，维生素C分子中含有2个手性碳，B错误； C．维生素C分子中C原子形成4个单键是杂化，形成一个双键两个单键的是杂化，所以C原子有、两种杂化方式，C正确； D．维生素C含羟基较多，羟基具有亲水性故易溶于水，D错误； 故选C。 9．Ⅰ.有以下物质：①H2O   ②NH3   ③NH   ④CH4   ⑤C2H4   ⑥C2H2   ⑦P4    ⑧O3。 （1）上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 。 （2）上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 。 （3）上述微粒中，非极性分子有 。 （4）上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 。 （5）上述微粒中，为正四面体构型的有 。 （6）上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 。 Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题： （7）18电子微粒中化学性质最稳定的 。(填化学式) （8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 ，画出其电子式 。 (9)10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是 。 【答案】（1）⑤⑥ （2）⑤⑥ （3）④⑤⑥⑦ （4）①②③④⑦ （5）③④⑦ （6）①②⑦⑧ （7）Ar （8）极性 极性共价键和非极性共价键 (9)HF +OH-=F-+H2O 【解析】（1）C2H4含C-H极性键和C=C非极性键，C2H2含C-H极性键和非极性键，则既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥； （2）双键或三键中含有σ键和π键，C2H4含C=C键，C2H2含键，则既含有σ键又含有π键的是⑤⑥； （3）CH4、C2H4、C2H2和P4分子中，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，则属于非极性分子有④⑤⑥⑦； （4）H2O中O原子，NH3中N原子，NH中N原子，CH4中C原子，P4中P原子，均为sp3杂化，则含有sp3杂化的原子的微粒有①②③④⑦； （5）NH、CH4和P4为正四面体构型，则为正四面体构型的有③④⑦；（6）H2O中O含2对孤电子对，NH3中N含1对孤电子对，P4中P含1对孤电子对，O3中心O含1对孤电子对，则原子中含有孤电子对的有①②⑦⑧； （7）Ar是稀有气体元素，核外有18电子，其单质Ar性质最稳定； （8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子是极性分子；H2O2的结构式为H-O-O-H，含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键；其电子式为； （9）10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，应为HF和OH-，反应生成的F-是10电子单核离子，反应的离子方程式是HF +OH-=F-+H2O。 10．肼()又名联氨，是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。肼分子结构如图所示。 （1）关于分子说法正确的是___________。 A．只含有极性键的极性分子 B．含有非极性键的极性分子 C．只含有极性键的非极性分子 D．含有非极性键的非极性分子 （2）的相对分子质量与接近，但沸点远高于，原因是___________。 A．分子内可形成氢键 B．分子间可形成氢键 C．分子中共价键键能更大 D．分子能形成内盐 （3）发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质。此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）是 (A．极性   B．非极性)分子，其沸点 (A．>    B．<    C．=)。 【答案】（1）B （2）B （3）1：2 （4） A B 【解析】（1）N2H4分子中存在N-H极性键、N-N非极性键；根据图知，N2H4分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：B； （2）N2H4的相对分子质量与CH2=CH2接近，但沸点远高于CH2=CH2，原因是N2H4分子间可形成氢键，乙烯不能形成分子间氢键，故答案为：B； （3）发射卫星时可用N2H4为燃料，N2O4为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质，根据元素守恒知，生成两种无毒无害的物质分别是H2O、N2，反应方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应中N2H4失电子作还原剂、N2O4得电子作氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。 （4）的空间构型为NH3类似，是三角锥形，故为极性分子，因为NH3分子间能形成氢键，故的沸点低于NH3。 11．下列说法正确的是 A．HCl和分子中均含有键 B．和的VSEPR模型和空间结构均一致 C．和都是含有极性键的非极性分子 D．酸性： 【答案】D 【解析】A．HCl分子中含有s-pσ键，Cl2分子中含有p-pσ键，故A错误； B．NH3的中心原子价层电子对数为，有一对孤电子对，的中心原子价层电子对数为，没有孤电子对，VSEPR模型均为四面体，但NH3空间结构为三角锥，空间结构为正四面体，故B错误； C．BF3和NH3都是含有极性键，BF3结构对称，正负电荷的中心重合，BF3是非极性分子，而NH3含有孤电子对，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C错误； D．氯原子是吸电子基，导致羧基中的O-H键更易断裂，而甲基是推电子基，所以酸性：，故D正确； 故答案选D。 12．下列有关叙述正确的是 A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子 B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 C．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同 D．由酸性FCH2COOH＞ CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞ CH3COOH 【答案】AD 【解析】A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子，称为手性合成，故A正确； B．氢键不是化学键，是一种比较强的分子间作用力，它广泛地存在于自然界中，故B错误； C．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成和原子排列都完全相同，但性质和用途不相同，故C错误； D．F和Cl都是吸电子基，F或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羟基的极性更大，酸性都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞ CH3COOH，ClCH2COOH＞ CH3COOH，故D正确； 故选AD。 13．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。下列说法中正确的是 A．甲醇中O-H是键 B．甲醇分子中的碳原子为手性碳原子 C．甲醇的沸点高于乙醇 D．用轨道表示式表示甲醇中C原子的杂化： 【答案】D 【解析】A．H原子只有1s轨道，则甲醇中O-H是s-pσ键，故A错误； B．甲醇分子中碳原子连接有3个H原子和1个-OH，则该碳原子不是手性碳原子，故B错误； C．甲醇、乙醇都存在分子间作用力和氢键，但乙醇的相对分子质量大，则乙醇的沸点高于甲醇，故C错误； D．甲醇中C原子的杂化方式为sp3，由2s、2p轨道杂化形成，即，故D正确； 答案选D。 14．H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 A．分子能形成氢键 B．在分子中只有键没有键 C．O原子采取杂化 D．为非极性分子，溶于 【答案】D 【解析】A．H2O2分子中氢原子与电负性大且原子半径小的氧原子之间相连，可形成氢键，A正确； B．H2O2分子中只有单键，则只有σ键没有π键，B正确； C．H2O2分子中O原子形成两个σ键，有两对孤电子对，因此O原子采取sp3杂化，C正确； D．H2O2分子的结构不对称，为极性分子，根据相似相溶规则，H2O2分子难溶于CCl4，D错误； 故答案为：D。 15．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是    A．该分子中C-N键的键长大于C-F键的键长 B．该有机物属于芳香族化合物 C．该分子中C原子的杂化方式有、 D．该分子中存在手性碳原子 【答案】A 【解析】A．r(N)>r(F)，故C-N键的键长大于C-F键的键长，故A正确；     B．该有机物中没有苯环，不属于芳香族化合物，故B错误； C．该分子中C原子的杂化方式只有，故C错误；     D．该分子中不存在手性碳原子，故D错误。 答案为：A。 16．硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．中的O为杂化 B．的VSEPR模型为平面三角形 C．是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】B 【解析】A．水的价层电子对= 4，O为sp3杂化，选项A正确； B．价层电子对= 3+1，孤电子对数为1，V S EPR模型为四面体形，选项B错误； C．HNO2只存在极性键，分子的正负中心电荷不重合，形成的是极性分子，选项C正确； D．根据图示，  有氢氧键断裂，转化为的过程中有硫氧键形成，选项D正确；答案选B。 17．一定条件下，以天然气为起始原料可合成乙烯、乙醇、乙酸及三氟乙酸等重要化学物质，如下图所示。回答下列问题： （1）图中属于非极性分子的是 （填名称，下同），属于烃的衍生物的是 。关于甲烷、乙烯、乙醇和乙酸的结构说法正确的是 （填编号）。 A．甲烷的VSEPR模型为平面三角形 B．乙烯中，C-H键的形成过程可用图a表示 C．图b中，乙醇在Cu催化下与反应断②和③键 D．乙酸分子中，所有碳原子和氧原子共平面 （2）可用检验司机是否酒驾。 ①24号元素Cr在周期表中的位置是 ，基态Cr价电子排布式为 。 ②欲测定乙醇的结构，现有以下分析方法： a．X射线衍射实验        b．核磁共振氢谱        c．质谱        d．红外光谱 根据以下分析结果，判断采用的分析方法，并将以上编号填入空格中： I．直接测得分子中有C-O键和C-H键： 。 Ⅱ．测定相对分子质量为46： 。 Ⅲ．测分子的键长和键角： 。 （3）常温下，乙酸的电离常数，三氟乙酸的电离常数，三氟乙酸的酸性远大于乙酸的原因是 。 （4）比较沸点：乙醇 （填“大于”“小于”或“等于”）二甲醚，原因是 。 【答案】（1）甲烷、乙烯 乙醇、乙酸、三氟乙酸 BD （2）第四周期第VIB族 3d54s1 d c a （3）-CH3是推电子基团，-CF3是吸电子基团，吸电子基团使羧基上羟基的极性增强，CF3COOH酸性增强 （4）大于 乙醇分子间存在氢键 【解析】（1）非极性分子正负电荷中心重合，属于非极性分子的是甲烷和乙烯；甲烷和乙烯是烃，乙酸、乙醇和三氟乙酸都是烃的衍生物； A．甲烷的VSEPR模型为四面体形，A错误； B．乙烯中，碳原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，H原子s轨道电子为球形，C-H键的形成过程可用图a表示，B正确； C．图b中，乙醇在Cu催化下与反应生成乙醛，断①和③键，C错误； D．乙酸分子中，存在，碳原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，所有碳原子和氧原子共平面，D正确； 答案是BD； （2）①24号元素Cr在周期表中的位置是：第四周期第VIB族，基态Cr价电子排布式为：3d54s1； ②I．直接测得分子中有C-O键和C-H键用红外光谱来测定； Ⅱ．测定相对分子质量用质谱仪测定质荷比最大值即是相对分子质量； Ⅲ．测分子的键长和键角用X射线衍射实验测定； （3）氟乙酸的酸性远大于乙酸的原因是：-CH3是推电子基团，-CF3是吸电子基团，吸电子基团使羧基上羟基的极性增强，CF3COOH酸性增强； （4）乙醇和二甲醚二者分子量相同，都是分子晶体，乙醇分子间能形成氢键，分子间作用力大，沸点高，二甲醚分子间没有氢键，沸点低。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $