2024年寒假应用广泛的酸碱盐讲义

九年级化学 第 7 章 应用广泛的酸碱盐 学习讲义 姓名 1 学科网(北京)股份有限公司 第 1 课 中和反应 复习常见的酸和碱 一、新授:中和反应 1. 中和反应的通式: + + 。(属于 反应 ) 反应实质:(写离子方程式) 。 中和反应是 热反应。能否用浓硫酸或氢氧化钠固体来验证中和反应是否放热? 。 2.盐:电离时能生成 离子(或 离子)和 离子的化合物。 生成盐和水的反应归纳: 、 、 。 3.氢氧化钠溶液与盐酸反应无明显现象,可以事先在氢氧化钠溶液中滴加 试液来证明。 若反应前忘记滴加酚酞试液,后补加酚酞,发现酚酞无色,则溶液中的溶质组成有(1) ; (2) 。可以加 或 等试剂来证明,能否加硝酸银溶液 来证明? ,原因是 。 4. 写出三个有明显现象的中和反应的化学方程式: ; ; 。 5.治疗胃酸过多可以用 (填序号)。 ①氢氧化铝 ②氢氧化镁 ③小苏打(NaHCO3) ④CaCO3 粉末 曾经患过胃溃疡的病人,在治疗胃酸过多时,不能服用 (填序号)。 6.课堂练习: (1)某工厂原来用氢氧化钠溶液中和废水中的硫酸,现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液 的溶质质量分数与氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同,则此时碱流量阀应如何调节( ) A .无需变动 B .减小流量 C .加大流量 D .无法确定 (2)把 10g 质量分数为 10%的盐酸和 10g 质量分数为 10%的烧碱溶液混合均匀后,再滴入石蕊试液,则溶液 呈 色。 二、复习基础知识 1 .紫色石蕊试液变色: , 无色酚酞试液变色: 。 2.酸: 电离时生成的阳离子全部是 的化合物。碱: 电离时生成的阴离子全部是 的化合物。 3.溶液的酸碱度用 表示,pH 试纸是 色的, 使用时,应用 蘸取少量待测液置于 pH 试纸上,然后将 pH 试纸的呈现的颜色与 对照可以测得 pH 。正常雨水略显酸性,原因 是(用化学方程式表示) 。通常把 pH 的降水称为酸雨。 4.在打开的装浓盐酸的试剂瓶口看到 ,这说明浓盐酸具有 性。浓盐酸敞口放置在空气中, 溶质质量 (填“增大”或“减小”或“不变” ,下同),溶液质量 ,溶质质量分数 。 5 .浓硫酸的特性: (1)吸水性-用于干燥气体,但不能干燥 等碱性气体;浓硫酸敞口放置在空气中,溶质质量 , 溶液质量 ,溶质质量分数 。 (2)脱水性 (3)强氧化性-与金属发生反应,不生成 而生成 ; (4)腐蚀性。 如果浓硫酸沾到皮肤或衣物上, 先用 冲洗,再涂上 。 6 .金属活动性顺序: 。 7 .将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中,实验初期会观察到 、 的现象, 方程式是 ,属于 反应;一段时间后,观察 到 ,方程式是 ,属于 反应。 8 .酸的通性: 盐酸、稀硫酸、醋酸和硝酸都存在自由移动的 ,所以酸溶液具有许多共同的化学性质: (1) 酸溶液能与酸碱指示剂作用;酸溶液都能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变成 色。 (2) 酸+活泼金属— + 属于 反应 ①镁和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③铁和稀盐酸 ④铁和稀硫酸 ⑤锌和稀盐酸 ⑥锌和稀硫酸 ⑦铝和稀盐酸 ⑧铝和稀硫酸 条件: ① ② (3) 酸+金属氧化物— + 属于 反应 ①盐酸除铁锈 ②硫酸除铁锈 ③盐酸和氧化铜反应 (现象 ) ④硫酸和氧化镁反应 2 学科网(北京)股份有限公司 ⑤四氧化三铁与盐酸反应 (4)碱+酸— + 属于 反应 ①盐酸和氢氧化钙反应 ②硫酸和氢氧化钠反应 (5) 酸+盐 + 属于 反应 ①盐酸和大理石反应 ②硫酸和碳酸钠反应 ③碳酸氢钠治疗胃酸过多 ④盐酸与硝酸银反应 ⑤硫酸与氯化钡反应 ⑥硫酸与硝酸钡反应 9 .鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法是 (A.AgNO3 溶液 B.BaCl2 溶液)。 10.除杂(写化学方程式):HCl(H2SO4) ;HNO3(HCl) ; HNO3(H2SO4) ; 11.碱:(1)没有金属元素的碱 ;微溶性碱是 蓝色沉淀是 ;红褐色沉 淀是 ;改良酸性土壤的碱 ;治疗胃酸过多的碱 ; 哪种碱与酸能生成沉淀 ;所有的碱都能使无色酚酞变红吗 ; 检验 CO2 ;除去 CO2 ;既能检验 CO2 ,又能除去 CO2 ; 哪些碱受热会分解 ;哪些碱可以由对应的金属氧化物和水反应得到 ; (2)配制波尔多液不能在铁桶中配制的原因 。 (3)一包已变质的 NaOH,如何检验其是部分变质,还是全部变质 。 12 .氢氧化钠是 色 溶于水的固体, 溶解时 ,氢氧化钠有强 性,俗称 、 、 。氢氧化钠固体曝露在空气中, 容易 ,还能 , 所以必须密封保存。 13 .氢氧化钙是 色 溶于水的粉末状固体, 氢氧化钙俗称 、 ,它的水溶液俗称 , 也有腐蚀性。氢氧化钙的制备方法(写化学方程式): 、 。 14 .碱的通性: 氢氧化钠、 氢氧