2024届高考化学二轮专练 化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡 1.钛铁矿提钛反应之一为，该反应的平衡常数的负对数（）随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) ①该反应为放热反应 ②d点时反应的平衡常数 ③X点时 ④气体的密度保持不变，该反应达到平衡状态 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 2.对于反应。下列有关说法不正确的是( ) A.既是氧化产物，又是还原产物 B.提高的值可增大的转化率 C.升高温度有利于提高的平衡转化率 D.为了提高的转化率，需研发低温区的高效催化剂 3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B.由组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 4.某同学研究浓度对化学平衡的影响，已知：（橙色，aq）（黄色，aq）。 待试管b中溶液颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。下列说法正确的是( ) A.该反应为氧化还原反应 B.“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应 C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 5.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是( ) A.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率 B.图Ⅱ可知反应，且 C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前 D.200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于50% 6.对反应，反应特点与对应图像的说法中不正确的是( ) A.图①中，若，则 B.图②中，若，则且 C.图③中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图④中，若，则纵坐标不可能是反应物A的转化率 7.对于可逆反应，以下相关图像正确的是( ) A. B. C. D. 8.与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 一定条件下，向体积为的密闭容器中通入各1.0 mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。 下列说法正确的是( ) A.随着温度升高，各产物产量都增加 B.图中曲线a表示的物质的量随温度的变化 C.1100 K时，与的转化率分别为95%、90%，反应Ⅰ的平衡常数 D.反应 9.在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列说法正确的是( ) A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B.该反应在任何条件下都能自发进行 C.再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 D.保持温度不变，压缩体积，的浓度不变时，就达到了新的平衡 10.生产硫酸的主要反应为。图中可分别代表压强或温度。下列说法正确的是( ) A.X代表压强 B. C.A、B两点对应的平衡常数相同 D.一定温度下，当混合气体中，则反应一定达到平衡状态 11.在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是( ) A.正反应为吸热反应，平衡常数： B.反应进行到5min时，a容器中= C.b中大于a中 D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b>c>a 12.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下（起始温度和起始体积相同）发生反应：，相关数据如下表所示： 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 平衡时容器的体积 反应的平衡常数K 平衡时的浓度 平衡时的反应速率 下列说法正确的是( ) A.V（甲）>V（丙） B.K（乙）<K（丙） C.c（乙）>c（甲） D.v（甲）=v（丙） 13.合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。 （1）向合成塔中按物质的量之比1：4充入进行氨的合成，图A为t℃时平衡混合物中氨的体积分数与压强（p）的关系图。 ①图A中氨的体积分数为15%时，的转化率为_______。 ②图B中t℃=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是_______（填“a”或“b”）。 （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的化学方程式为。一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的