2024届高三化学二轮复习 水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡 1.室温下沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是( ) A.b点无沉淀生成 B.蒸发可使溶液由a点到c点 C.曲线上任意点的相同 D.向a点加入固体，溶液可达b点 2.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.与的导电能力之和大于的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中， 3.室温时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中随pH的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A.a点：水电离出的 B.pH=4.4时： C.时： D.b点： 4.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是( ) A.pH=1.2时， B. C.pH=2.7时， D.pH=4.2时， 5.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的。下列有关叙述中正确的是( ) A.该反应的平衡常数 B.MnS的小于CuS的 C.达到平衡时 D.向溶液中加入少量固体后，溶液中保持不变 6.25 ℃时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用 NaOH溶液、盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时， B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时， C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10~20 mL之间存在 D.曲线Ⅱ：滴加溶液到20 mL时， 7.实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.随温度升高，纯水中： B.随温度升高，溶液中（OH）减小 C.随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为水解平衡移动方向不同 8.三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25 ℃）： 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 下列有关说法中正确的是( ) A.25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B.25 ℃时，饱和CuS溶液中，的浓度为 C.因为是强酸，所以反应不能发生 D.除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂 9.某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A.曲线Ⅰ代表溶液 B.溶液中水的电离程度：b点>c点 C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中分别代表相应的酸和酸根离子） D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 10.取溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为）。 下列说法不正确的是( ) A.实验①中白色沉淀是难溶的AgCl B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 11.25 ℃时，二元酸的依次为1.30、6.60，氨水的为4.75，常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A.的溶液用氨水滴定至 B.的溶液用氨水滴定至 C.的溶液中： D.的氨水与的等体积混合（体积变化可忽略）： 12.、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图（图1）如下（Ce为铈元素）： （1）装置Ⅰ中生成的离子方程式为______。 （2）各含硫微粒（、和）存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示（常温下）。 ①下列说法正确的是_______（填序号）。 a.pH=8时，溶液中 b.pH=7时，溶液中 c.为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4～5 ②向pH=5的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_______。 （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成（无）的离子方程式：_______。 （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，的浓度为，要使1该溶液中的完全转化为，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的_____L。（用含a的代数式表示） 13.草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的应用。草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。常温下，相关数据如表所示： 电离方程式 电离常数 （1）常温下，溶液的pH_________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸（OHC—COOH），阴极的电极反应式为_________。 （3）草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下： 草酸草酸钠晶体 ①75%酒精的作用是___