福建省八县（市、区）一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷

2023－2024学年第一学期八县（市、区）一中期末联考 高中 二 年 化学 科试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B．用光催化分解代替电解水制H2可实现节能环保 C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NA B．室温下，100ml pH=1的硫酸中，SO42-离子数为0.02NA C．一定条件下，1molN2与足量的H2反应，生成NH3分子数为2NA D．电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g，外电路中通过的电子数为0.2NA 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液： Al3+、Fe3+、Cl-、SO42- B．澄清透明的无色溶液： K+ 、NH4+、 MnO4-、HCO3- C． mol·L-1的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、NO3- D．和Al反应放出H2的溶液： Mg2+、 Cu2+、 CO32-、  SO42- 4．向1mol·L-1的硫酸溶液中加入适量X，加入X的量m(X)与 溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．曲线a：X可能为NaCl固体 B．曲线b：X可能为1mol·L-1的BaCl2溶液 C．曲线c：X可能为1mol·L-1的Ba(OH)2溶液 D．曲线d：X可能为水 5．某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。 下列操作与结论正确的是（ ） A．该实验选用甲基橙作指示剂 B．滴定时所用装置如图所示 C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 6．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．电极a是负极 B．电池工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度会变小 C．该装置可将酸碱中和反应的化学能转化为电能 D．酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性 7．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A． 比稳定 B．若升温后取代产物2的含量提高，原因是随反应温度升高，反应②平衡正向移动 C．反应刚开始时产物中 所占的比例大于 D．生成 比的△H更大 8．下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是（ ） 选项 操作 现象 结论或解释 A 常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3液 先出现黄色沉淀 Ksp：AgI<AgCl B 常温下，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅，产生白色沉淀 Na2CO3溶液中水解 平衡向逆方向进行 C 常温下，将1LpH均为2的HA溶液和HB溶液分别与相同大小的Zn片反应 HA溶液产生气 体平均速率较快 酸性： HA>HB D 常温下，用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液 试纸呈红色 H2SO3电离平衡常数 Ka1·Ka2>10-14 9．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（ ） A．在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动 B．a点和c点均为纯水 C．b点由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1 D．25℃时，若a点为将1L pH=m的稀硝酸与10L pH=n 的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13 10．一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．b电极添加石墨烯可以提高电极的导电能力 B．充电时间越长b极中MgS的含量越高 C．隔膜是阳离子交换膜，充电时Mg2+移向a极 D．放电时，正极反应包括：3Mg2++MgS8+6e−=4MgS2 11．乙醇-水催化重整可获得H2。体系中存在的主要反应为： 反应①：C2H5OH(g)＋3H2O(g) 2CO2(g)＋6H2(g) △H1= +173.3kJ·mol-1   反应②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H