安徽省蚌埠市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

书 蚌埠市２０２３—２０２４学年度第一学期期末学业水平监测 高 二 化 学 注意事项： １本试卷满分１００分，考试时间７５分钟。 ２作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。 ３可能用到的相对原子质量：Ｈ１　Ｏ３２　Ｎａ２３　Ｋ３９　Ｆｅ５６ 一、单选题（本题包括１４小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题３分，共４２分） １我国古代就掌握了青铜（铜 －锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Ｐｂ、 ＰｂＯ２是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 Ａ石墨能导电，可用作润滑剂 Ｂ单晶硅熔点高，可用作半导体材料 Ｃ青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 Ｄ含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 ２酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 ＮａＨＣＯ３、ＮａＨＳＯ４、ＫＨ２ＰＯ４、Ｋ２ＨＰＯ４等。已知 Ｈ３ＰＯ２（次磷酸）与足量的 ＮａＯＨ反应只生成 一种盐ＮａＨ２ＰＯ２，则下列说法不正确的是 ＡＨ３ＰＯ２属于三元酸 ＢＮａＨ２ＰＯ２属于正盐 ＣＨ３ＰＯ２与ＮａＯＨ反应中的反应物与生成物都是电解质 Ｄ溶液中ＮａＨ２ＰＯ２的电离方程式：ＮａＨ２ＰＯ２＝Ｎａ ＋＋Ｈ２ＰＯ － ２ ３某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中 Ｅ１表示 正反应的活化能，Ｅ２表示逆反应的活化能）。下列有关叙 述正确的是 Ａ该反应为放热反应 Ｂ催化剂能改变反应的焓变 Ｃ催化剂能降低反应的活化能 Ｄ逆反应的活化能大于正反应的活化能 ４常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 Ａ无色透明的溶液中：Ｆｅ３＋、Ｍｇ２＋、ＳＣＮ－、Ｃｌ－ ＢｐＨ＝１２的溶液中：Ｋ＋、Ｎａ＋、ＣＯ２－３ 、ＮＯ － ３ Ｃｃ（Ｆｅ２＋）＝１ｍｏｌ·Ｌ－１的溶液中：Ｋ＋、ＮＨ＋４、ＭｎＯ － ４、ＳＯ ２－ ４ Ｄ能使甲基橙变红的溶液中：Ｎａ＋、ＮＨ＋４、ＳＯ ２－ ４ 、ＨＣＯ － ３ ）页７共（页１第卷试学化二高市埠蚌 ５铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是 Ａ阳极电极反应式为：２Ｈ＋＋２ｅ→Ｈ２↑ Ｂ此过程中电子从Ｆｅ移向Ｃｕ，铁铆钉发生还原反应 Ｃ此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应 Ｄ此过程中铁做负极，被氧化 ６下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 Ａ向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低 Ｂ常温时，ＡｇＣｌ在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 Ｃ热的纯碱溶液去油污效果更好 Ｄ开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ７阿伏加德罗常数符号为ＮＡ。关于１００ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ －１ 的Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液，下列说法正确的是 Ａ加ＮａＯＨ溶液可制得Ｆｅ（ＯＨ）３胶粒数目为０２ＮＡ Ｂ溶液中阳离子数目为０２ＮＡ Ｃ加Ｎａ２ＣＯ３溶液发生的反应为３ＣＯ ２－ ３ ＋２Ｆｅ ３＋＝Ｆｅ２（ＣＯ３）３↓ ＤＦｅ２（ＳＯ４）３溶液可用于止血 ８Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７的酸性水溶液随着Ｈ ＋ 浓度的增大会转化为ＣｒＯ３。电解法制备ＣｒＯ３的原理如图 所示。下列说法错误的是 Ａ电解时只允许Ｈ＋通过离子交换膜 Ｂ生成Ｏ２和Ｈ２的质量比为８∶１ Ｃ电解一段时间后阴极区溶液ＯＨ－的浓度增大 ＤＣｒＯ３的生成反应为：Ｃｒ２Ｏ ２－ ７ ＋２Ｈ  ＋ ２ＣｒＯ３＋Ｈ２Ｏ ９下列反应的离子方程式正确的是 Ａ向ＡｌＣｌ３溶液中加入过量氨水：Ａｌ ３＋＋３ＯＨ－＝Ａｌ（ＯＨ）３↓ Ｂ用ＦｅＣｌ３溶液腐蚀印刷电路板：Ｆｅ ３＋＋Ｃｕ＝Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋ Ｃ硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：２Ｈ＋＋ＳＯ２－４ ＋Ｂａ ２＋＋２ＯＨ－＝ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ Ｄ过量铁粉与稀硝酸：Ｆｅ＋４Ｈ＋＋ＮＯ－３ ＝Ｆｅ ３＋＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ ）页７共（页２第卷试学化二高市埠蚌 １０下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由ＦｅＣｌ３·６Ｈ２Ｏ制 取无水ＦｅＣｌ３固体 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 　　１１Ａｌ－Ａｇ２Ｏ电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是 Ａ电子由Ａｌ电极通过外电路流向Ａｇ２Ｏ／Ａｇ电极 Ｂ电池负极附近溶液ｐＨ下降 Ｃ溶液中ＯＨ－向Ａｌ电极移动 ＤＡｌ极反应式为Ａｌ－３ｅ－＋３ＯＨ－＝Ａｌ（ＯＨ）３ １２图表表征直观，含有信息量更大。下列研究目的和示意图相符的是 选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 研 究 目 的 密闭容器中，压强 对反应：２ＳＯ２（ｇ） ＋Ｏ２（ｇ幑幐） ２ＳＯ３ （ｇ）的影响 固定容积的密闭容器 中，温度对反应： Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）