江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

2023-202学年上学期期末考试卷 高二化学 一、单选题（共60分，每小题4分） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．Al3+、AlO、、 B．滴加酚酞变红的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．有存在的强酸性溶液：、、、 3．一定温度和压强下，在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，、和的物质的量依次为2mol、6mol和4mol。保持温度和压强不变，向平衡后的混合物中加入，平衡 A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断 4．为阿伏加德罗常数的值｡下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的氯原子数为 B．溶液中的数目为 C．密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为 D．1molNa与足量反应生成和的混合物，转移的电子数为 5．为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。 已知：Ksp(AgSCN)=1.0x10-12 下列关于该实验的分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．充分反应后①中浓度为 C．③中产生黄色沉淀可证明向沉淀转化 D．②中加入KI溶液后一定发生了反应 6．某装置示意图如下，下列说法正确的是 A．该装置是电解池 B．该装置中电流从铜电极经外电路流向锌电极 C．盐桥中向负极溶液迁移 D．既是电极反应物，也参与构成闭合回路 7．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 A． B．C．D． 8．常温下稀溶液中，下列操作能使增大的是 A．加水稀释 B．加入几滴稀 C．加入适量 D．加热 9．下列应用与盐类水解无关的是 A．用醋酸除去茶壶里的水垢 B．可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．用溶液除去钢铁表面的铁锈 10．为除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A． B．NaOH C． D． 11．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 或 下列说法正确的是 A．， B．a点能生成沉淀，不能生成沉淀 C．b点时， D．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 12．一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是 A．末，用表示的反应速率为 B．末，的浓度为 C．内，生成的水的质量为 D．内，的物质的量减少了 13．已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ•mol-1， C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ•mol-1， C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•mol-1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 14．下列说法中正确的是 A．NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(OH–)>c()>c(H+)>c() B．Na2S的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2–)+c(HS-)+c(OH–) C．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小 D．浓度均为的①NH4Cl②NH4Fe(SO4)2③CH3COONH4④NH3·H2O，c()由小到大的顺序：④<③<①<② 15．下列说法不正确的是 A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=a B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L C．常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3) D．稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大． 二、填空题（共40分） 16．（6分，每空2分）在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， , 。 17．（10分，每空2分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是